题目内容
18．10g某天然油脂完全水解需要1.8g氢氧化钠，1kg该油脂进行催化加氢，需消耗12g氢才能进行完全，请推断1mol该油脂中平均含有碳碳双键多少摩尔？分析 油脂与NaOH反应的物质的量之比为1：3，n（NaOH）=$\frac{1.8g}{40g/mol}$=0.045mol，则10 g油的物质的量为n（油脂）=n（NaOH）=0.045mol×$\frac{1}{3}$=0.015 mol，则油脂的摩尔质量=$\frac{10g}{0.015mol}$，n（H2）=$\frac{12g}{2g/mol}$=6mol，1000.0g油脂的物质的量=$\frac{\frac{1000g}{10g}}{0.015mol}$=1.5mol，根据油脂的物质的量与氢气的物质的量确定油脂中含有的碳碳双键个数．
解答 解：油脂与NaOH反应的物质的量之比为1：3，n（NaOH）=$\frac{1.8g}{40g/mol}$=0.045mol，则10 g油脂的物质的量为n（油脂）=$\frac{1}{3}$n（NaOH）=0.045mol×$\frac{1}{3}$=0.015 mol，则油脂的摩尔质量=$\frac{10g}{0.015mol}$，n（H2）=$\frac{12g}{2g/mol}$=6mol，1000.0g油脂的物质的量=$\frac{\frac{1000g}{10g}}{0.015mol}$=1.5mol，油脂和氢气的物质的量之比=1.5mol：6mol=1：4，一个碳碳双键加成需要1分子氢气，所以一个油脂分子中含有4个碳碳双键，则1mol该油脂中平均含碳碳双键4mol，
答：1mol该油脂中平均含有碳碳双键4mol．
点评 本题考查了有机物中化学键的计算，根据反应中各个物理量之间的关系式来分析解答，灵活运用基本公式，题目难度中等．
练习册系列答案
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8．下列化学用语使用正确的是（ ）
| A． | NH4Cl的电子式： | |
| B． | 用电子式表示氯化氢分子的形成过程： | |
| C． | 氧化钠的电子式： | |
| D． | R2+离子核外有a个电子，b个中子，R原子表示为：${\;}_{a+2}^{a+b+2}$R |
9．下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ）
| A． | K+、Na+、NO3-、SO42- | B． | Al3+、OH-、Cl-、Na+ | ||
| C． | NO3-、Cl-、Na+、Ag+ | D． | CO32-、H+、Ca2+、Na+ |
6．下列说法正确的是（ ）
| A． | 非自发反应在任何条件下都不能发生 | |
| B． | 冰融化为水的过程中△H＜0，△S＞0 | |
| C． | 2H2（g）+02（g）=2H2O（l）△H=-572kJ•mol-1此反应在低温时可以自发进行 | |
| D． | 知道了某过程有自发性之后，可预测过程发生完成的快慢 |
13．雾霾天气是一种大气污染状态，其污染的来源多种多样，如汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧等．
（1）汽车尾气中的NO（g）和CO（g）在一定温度和催化剂的条件下可净化．
①已知部分化学键的键能如下
请完成汽车尾气净化中发生反应的热化学方程式
2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g） Q=-538KJ
②若上述反应在恒温、恒容的密闭体系中进行，t1时刻达到平衡状态，则下列示意图不符合题意的是ABC（填选项序号）．
（2）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．
在氨气足量的情况下，不同c（NO2）/c（NO），不同温度对脱氮率的影响如图所示（已知氨气催化还原氮氧化物的正反应为放热反应），请回答：温度对脱氮率的影响300℃之前，温度升高脱氮率逐渐增大，而300℃之后，温度升高脱氮率逐渐减小．
NH4Al （SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．请回答下列问题：
（3）NH4Al（SO4）2可作净水剂，其理由是Al3+水解生成的Al（OH）3具有吸附性，即Al3++3H2O═Al（OH）3+3H+，Al（OH）3吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水．（用必要的方程式说明）；相同条件下，0.1mol•L-1 NH4HSO4中c（NH4+）＞（填“=”、“＞”或“＜”）0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2中c（NH4+）．
（4）如图1是0.1mol•L-1电解质溶液的pH随温度变化的图象．①其中符合0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是A（填写字母）；
（5）室温时，向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示．试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是a；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．
（1）汽车尾气中的NO（g）和CO（g）在一定温度和催化剂的条件下可净化．
①已知部分化学键的键能如下
| 化学键 | N≡O | C≡O | C=O | N≡N |
| 键能（KJ/mol） | 632 | 1072 | 750 | 946 |
2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g） Q=-538KJ
②若上述反应在恒温、恒容的密闭体系中进行，t1时刻达到平衡状态，则下列示意图不符合题意的是ABC（填选项序号）．
（2）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．
在氨气足量的情况下，不同c（NO2）/c（NO），不同温度对脱氮率的影响如图所示（已知氨气催化还原氮氧化物的正反应为放热反应），请回答：温度对脱氮率的影响300℃之前，温度升高脱氮率逐渐增大，而300℃之后，温度升高脱氮率逐渐减小．
NH4Al （SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．请回答下列问题：
（3）NH4Al（SO4）2可作净水剂，其理由是Al3+水解生成的Al（OH）3具有吸附性，即Al3++3H2O═Al（OH）3+3H+，Al（OH）3吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水．（用必要的方程式说明）；相同条件下，0.1mol•L-1 NH4HSO4中c（NH4+）＞（填“=”、“＞”或“＜”）0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2中c（NH4+）．
（4）如图1是0.1mol•L-1电解质溶液的pH随温度变化的图象．①其中符合0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是A（填写字母）；
（5）室温时，向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示．试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是a；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．
3．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 80mL10mol/L的浓盐酸与足量的MnO2加热反应，产生Cl2分子数约为0.2NA | |
| B． | 一定条件下，将1molN2和3molH2混合，充分反应后转移电子数为6NA | |
| C． | 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物．23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA | |
| D． | 常温常压下，等质量的CO和N2中含有原子数目均为2NA |
10．物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）
| A． | NaCl（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$NaHCO3（s）$\stackrel{△}{→}$Na2CO3（s） | B． | CuCl2$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$Cu（OH）2$→_{△}^{乙醛}$Cu | ||
| C． | Al$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$NaAlO2（aq）$\stackrel{△}{→}$NaAlO2（s） | D． | Al2O3（s）$\stackrel{HCl（aq）}{→}$AlCl3（aq）$\stackrel{通电}{→}$Al（s） |
10．下列说法错误的是（ ）
| A． | ns电子的能量可能低于（n-1）p电子的能量 | |
| B． | 6C的电子排布式1s22s22px2反了洪特规则 | |
| C． | 电子排布式（21Sc）1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理 | |
| D． | 电子排布式（22Ti）1s22s22p63s23p10违反了泡利原理 |
