Question

①同温、同压下，质量相等的SO₂和CO₂相比较，体积之比为

 

，
已知SO₂和CO₂均为酸性氧化物，写出CO₂与足量NaOH溶液反应的离子方程式

 

；
②某溶液中可能含有大量下列阴离子：OH^-、SO₄^2-、CO₃^2-、Cl^-．
（1）当溶液中存在大量H⁺时，则溶液中不可能有

 

．
（2）当溶液中有大量的Ba²⁺存在时，则溶液中不可能有

 

，用离子方程式写出不可能存在的原因

 

、

 

．

Answer 1

考点：离子共存问题,离子方程式的书写,物质的量的相关计算

专题：

分析：①根据V=nV_m=

m

M

V_m可知，等质量的气体在相同条件下体积之比与摩尔质量成反比；
氢氧化钠足量，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水；
②（1）溶液中存在大量氢离子，与氢离子反应的离子不能大量共存；
（2）溶液中存在大量钡离子，则与钡离子反应的离子不能共存；钡离子与硫酸根离子、碳酸根离子反应生成硫酸钡、碳酸钡沉淀．

解答： 解：①同温、同压下，根据V=nV_m=

m

M

V_m可知，质量相等的SO₂和CO₂相比较，体积之比与其摩尔质量成反比，所以二者的体积之比为：44g/mol：64g/mol=11：16；
CO₂与足量NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为：CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O，
故答案为：11：16；CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O；
②当溶液中存在大量H⁺时，OH^-、CO₃^2-与H⁺反应，在溶液中不能共存；
当溶液中有大量的Ba²⁺存在时，Ba²⁺与SO₄^2-、CO₃^2-发生反应：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄、Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃，在溶液中不能大量共存，
故答案为：OH^-、CO₃^2-；Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄；Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃．

点评：本题考查了离子共存、离子方程式书写、有关物质的量的计算，题目难度中等，注意掌握离子反应发生条件，明确离子共存的判断方法及离子方程式的书写原则，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．