题目内容
反应2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，MnCl2易溶于水且易电离．
（1）还原剂是 ，氧化产物是 （填化学式）．
（2）氧化剂、还原剂的物质的量之比
（3）将上述化学方程式改写成离子方程式： ．
（4）用单线桥（或双线桥）标出电子转移的方向和数目
2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O．
（1）还原剂是
（2）氧化剂、还原剂的物质的量之比
（3）将上述化学方程式改写成离子方程式：
（4）用单线桥（或双线桥）标出电子转移的方向和数目
2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O．
考点：氧化还原反应,氧化还原反应的电子转移数目计算
专题：
分析：2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，以此来解答．
解答：
解：（1）2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，Cl元素的化合价升高，HCl为还原剂，失去电子被氧化，则Cl2为氧化产物，
故答案为：HCl；Cl2；
（2）由反应可知，2mol氧化剂与10mol还原剂转移电子相等，则氧化剂、还原剂的物质的量之比为1：5，故答案为：1：5；
（3）该反应中只有氯气、水在离子反应中保留化学式，则离子反应为2MnO4-+16H++10Cl-═2Mn2++Cl2↑+8H2O，
故答案为：2MnO4-+16H++10Cl-═2Mn2++Cl2↑+8H2O；
（4）反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中化合价降低的Mn元素所在的反应物KMnO4是氧化剂，化合价升高的Cl元素所在的反应物HCl是还原剂，对应的产物MnCl2是还原产物，Cl2是氧化产物，可转移电子10e-，表示方法为
，
故答案为：．
故答案为：HCl；Cl2；
（2）由反应可知，2mol氧化剂与10mol还原剂转移电子相等，则氧化剂、还原剂的物质的量之比为1：5，故答案为：1：5；
（3）该反应中只有氯气、水在离子反应中保留化学式，则离子反应为2MnO4-+16H++10Cl-═2Mn2++Cl2↑+8H2O，
故答案为：2MnO4-+16H++10Cl-═2Mn2++Cl2↑+8H2O；
（4）反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中化合价降低的Mn元素所在的反应物KMnO4是氧化剂，化合价升高的Cl元素所在的反应物HCl是还原剂，对应的产物MnCl2是还原产物，Cl2是氧化产物，可转移电子10e-，表示方法为
，故答案为：
．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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甲～丁是含同一种元素的四种物质，甲和丁分别是该元素的单质和最高价氧化物的水化物，它们之间有如图所示的转化关系，甲不可能是（ ）| A、Fe | B、Si | C、Al | D、S |
下列反应中，不属于氧化还原反应的是（ ）
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| D、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu |
NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法中不正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4 L氦气含有NA个氦原子 |
| B、20 g重水含有10 NA个电子 |
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