Question

向含溶质0.2mol的Al₂（SO₄）₃溶液中加入1000mL KOH溶液，生成白色沉淀7.8g，则KOH溶液的物质的量浓度可能为（　　）

• A、0.3mol/L
• B、0.7mol/L
• C、0.8 mol/L
• D、1.5mol/L

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：若碱不足，发生Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，若碱过量，发生Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，n（Al（OH）₃）=

7.8g

78g/mol

=0.1mol，n（Al³⁺）=0.4mol，结合反应计算．

解答： 解：n（Al（OH）₃）=

7.8g

78g/mol

=0.1mol，n（Al³⁺）=0.4mol，
若Al元素都转化为氢氧化铝沉淀，则氢氧化铝沉淀的质量=0.4mol×78g/mol=31.2g＞7.8g，说明有两种情况：一为沉淀不完全，只生成Al（OH）₃沉淀；另一种情况为沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂，
①若碱不足，由Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓可知，
KOH的物质的量为0.1mol×3=0.3mol，
加入KOH溶液的浓度为

0.3mol

1L

=0.3mol/L；
②沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂，则：
Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓
0.4mol 1.2mol 0.4mol
由Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O可知，溶解沉淀为（0.4-0.1）mol，消耗NaOH为（0.4-0.1）mol=0.3mol，
则共消耗的碱的物质的量为1.2mol+（0.4-0.1）mol=1.5mol，
则KOH溶液的物质的量浓度为

1.5mol

1L

=1.5mol/L，
故选AD．

点评：本题考查方程式的有关计算，为高频考点，把握氯化铝与氢氧化铝的量判断发生的反应再结合反应的有关方程式计算为解答的关键，注意氢氧化铝的两性，题目难度中等．