题目内容

17．地壳中铜元素的含量远比铁元素少，但历史上金属铜的使用比铁要早得多，如铜钱曾经是历史上广泛使用的货币，用铜而不用铁铸钱币的理由是：（　　）
①铜的化学性质比较稳定，不易腐蚀．②铜的熔点较低，易冶炼③铜的硬度较小，易加工．
A．①②B．②③C．①③D．①②③

分析 Cu的活泼性比Fe弱，不易被腐蚀，熔点较低，易冶炼，据此分析．

解答 解：在金属活动顺序表中Cu排在Fe的后面，Cu不活泼，化学性质较稳定，不易被腐蚀，而且铜单质的熔点较低，容易冶炼，所以用铜而不用铁铸钱币，
故选A．

点评 本题考查了金属的性质、冶炼及应用，题目难度不大，根据金属的活泼性分析，侧重于化学知识的应用的考查．

练习册系列答案
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7．下图装置可用于制取、并收集表格中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂）其中可行的是    （　　）
选项气体abc
ANO2浓硝酸铜片NaOH溶液
BSO2浓硫酸铜片酸性KMnO4溶液
CNH3浓氨水生石灰碱石灰
DCO2稀盐酸碳酸钙浓硫酸
A．AB．B
C．C            D．D   
8．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
A．25℃时，1LpH=12的Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.02NA
B．室温下，14.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的C-H键数目为2NA
C．0.1molFe在0.1molCl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA
D．标准状况下，22.4LCCl4中含有的分子数目为NA
5．下列有关说法中正确的是（　　）
A．离子化合物熔沸点较高、共价化合物熔沸点较低
B．全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C．离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F-
D．熔点：金刚石＞NaCl＞CO2
12．下列检验Cl-的方法正确的是（　　）
A．在某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明该溶液中有Cl-
B．在某溶液中先滴加盐酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl-
C．在某溶液中先滴加AgNO3溶液，产生色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不消失，说明溶液中Cl-
D．某溶中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl-
2．现有反应：mA（g）+nB（g）?pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：
（1）该反应的逆反应为放热反应．且m+n＞p（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）若加人催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）若B是有色物质，A、C均无色，平衡后维持容器容积不变加入C（体积不变）时混合物的颜色变深（填“变深”、“变浅”或“不变”，下同）；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色变浅．
（4）反应达到平衡后，压缩容器的体积，平衡移动的方向为向右（填“向左”、“向右”或“不移动”），容器内气体的密度不变（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），容器内气体的相对分子质量减小．
9．以下为实验室的常见仪器装置．

 （1）实验室用食盐晶体与浓硫酸在微热条件下反应制取氯化氢气体，发生装置应该选择装置
B（填A、B或C）．由于氯化氢气体有害，所以实验室用装置D（填D或G）来收集氯化氢．收集氯化氢时，气体从a管（填a或b或c）进入．用水吸收多余的氯化氢气体时，应该选择装置F（E或F），这是为了防止倒吸．
（2）为了比较盐酸溶液与氯化氢气体性质的不同之处，取两支试管，一支滴入2～3 mL盐酸，另一支收集干燥的氯化氢气体并塞好橡皮塞，然后各放入一片干燥的蓝色石蕊试纸．观察到的现象是
盐酸使蓝色石蕊试纸变红．
6．如图所示，a、b是两根石墨棒．下列叙述正确的是（　　）
A．a为阳极，发生氧化反应：锌为负极被还原
B．电路中电子流动方向：锌→b→a→铜
C．电路中通过0.2mol电子，铜片上产生2.24L气体
D．往滤纸上滴加酚酞，b极附近颜色变红
7．下列有关的叙述正确的是（　　）
A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质
B．固体的NaCl不导电，熔融态的NaCl可以导电
C．根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间
D．“血液透析”原理与胶体的性质无关

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