关于化工生产的下列叙述中.不正确的是A．工业生产硫酸时.使用热交换器可以充分利用反应热B．工业上合成氨没有采用更大的压强是从设备和动力要求方面考虑的C．电镀精炼铜时.纯铜与直流电源的负极相连D．工业上金属Mg.Al都是用电解熔融的氯化物制得的题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

关于化工生产的下列叙述中，不正确的是（）

A．工业生产硫酸时，使用热交换器可以充分利用反应热

B．工业上合成氨没有采用更大的压强是从设备和动力要求方面考虑的

C．电镀精炼铜时，纯铜与直流电源的负极相连

D．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的

D

略

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Na₂CO₃）在工业生产和生活中有重要应用，其实验室制法和工业制法如下：
【实验室制备纯碱】
（1）将饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度为30—35℃
（2）搅拌下分批加入研细的NH₄HCO₃固体，加料完毕，保温30分钟
（3）静置、过滤得NaHCO₃晶体
（4）用少量蒸馏水洗涤、抽干
（5）将所得固体转入蒸发皿中灼烧得

Na₂CO₃固体
问题：
①反应将温度需控制在30—35℃，通常采取的加热方法为；控制该温度的原因是；
②静置后只析出NaHCO₃晶体的原因是。
【工业制备纯碱】

③沉淀池中反应的离子方程式为                                  ；
④循环（I）、循环（Ⅱ）中物质的化学式分别为                       。
两种制备纯碱的方法中，共同涉及的化学反应方程式为                    。

【化学—化学与技术】（12分）硫酸工业流程如下所示：

（1）催化反应室发生反应的化学方程式是：                                               。该反应通常用V₂O₅作催化剂，其催化机理可能是：V₂O₅氧化SO₂时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被O₂氧化。写出该催化循环机理的化学方程式：
                                                  。
（2）依据流程图判断下列说法正确的是              （填字母）。
a．过量空气能提高SO₂的转化率
b．使用催化剂能提高SO₂的反应速率和转化率
c．用98%的硫酸吸收SO₃，可以避免形成酸雾并提高吸收率
（3）每160g SO₃气体与H₂O(l)化合放出260.6kJ的热量，该反应的热化学方程式是                                       。
（4）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理。这样做除了防止SO₂污染环境并得到铵盐外，主要目的是：                                            。

（10分）工业纯碱中常常含有NaCl、Na₂SO₄等杂质。为测定某工业纯碱的纯度，设计了如下图实验装置。

依据实验设计，请回答：
(1）装置中盛装稀硫酸的仪器名称是   ；
装置D的作用是
                                 。
(2）为达到测定某工业纯碱的纯度实验目的，一次实验中至少应进行称量操作的次数为    。
(3）若不考虑操作、药品及其用量等方面
的影响，该实验测得结果会     (填“偏高”、“偏低”、“无影响”）；
原因是
(你若认为无影响，该空不用回答）。

（8分）碘化钠是无色立方晶体或白色结晶性粉末，具有还原性，可被一般氧化剂氧化。在医药上用作祛痰剂和利尿剂。也可用作照相胶片感光剂，碘的助溶剂。工业上用铁屑还原法来制备碘化钠，同时可得到副产品，该副产品常用作红色油漆和涂料。工艺流程如下：

（1）反应①的还原产物为             ；反应②中的氧化剂是               。
（2）判断反应①中的碘是否已完全转化的具体操作方法是                       。
（3）反应②的离子方程式为                                                 ；
（4）将滤液浓缩、冷却、分离、干燥和包装过程中，都需要注意的问题是         。

（16分）工业上常采用天然矿物法生产硝酸钾，工艺流程如下图所示，

回答下列问题：
（1）“滤渣2”的主要成分是                                                。
（2）“母液”多次循环使用会造成产品纯度降低，处理的方法是：在多次循环后的“母液”中加入NaOH溶液，其反应原理是
（用离子反应方程式表示）
（3）在滤液1蒸发浓缩过程中，可加入适量的KCl固体，提高产品的产量，原因是                                                                            ；
（4）若要进一步提高硝酸钾晶体的纯度，还必须进行的操作是:
                                                                           。

（14分）硝酸

是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下：
（1）以N₂和H₂为原料合成氨气。反应N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g） △H<0
①下列措施可以提高H₂的转化率是（填选项序号）          。
a．选择适当的催化剂                            b．增大压强
c．及时分离生成的NH₃                         d．升高温度
②一定温度下，在密闭容器中充入1molN₂和3molH₂发生反应。若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的理是原来的

，则N₂的转化率a₁=        ；
若容器压强恒定，达到平衡状态时，N₂的转化率为a₂，则a₂    a₁（填“>”、“<”或“=”）。
（2）以氨气、空气为主要原料制硝酸。
①NH₃被氧气催化氧化生成NO的反应的化学方程式是       。
②在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO（g）+O₂（g）

2NO₂（g）△H>0
该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如右图所示。若t₂、t₄时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）。

a．在t₁~t₂时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态
b．在t₂时，采取的措施可以是升高温度
c．在t₃~ t₄时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态
d．在t₅时，容器内NO₂的体积分数是整个过程中的最大值
（3）硝酸厂常用如下2种方法处理尾气。
①催化还原法：催化剂存在时用H

₂将NO₂还原为N₂。
已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g） △H=-483.6kJ/mol
N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）   △H=+67.7kJ/mol
则H₂还原NO₂生成水蒸气反应的热化学方程式是             。
②碱液吸收法：用Na₂CO₃溶液吸收NO₂生成CO₂。
若每9.2gNO₂和Na₂FCO₃溶液反应时转移电子数为0.1mol，则反应的离子方程式是           。

已知：N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g） ΔH＜0；2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g） ΔH＜0；
回答下列问题：
（1）从影响速率和平衡的因素分析，要有利于NH₃和SO₃的生成，理论上应采取的措施是_________________。实际生产中采取的措施分别是__________________。
（2）在实际生产的合成氨过程中，要分离出氨气，目的是____________________________；而合成SO₃过程中，不需要分离出SO₃，原因是__________________。

下列描述中，不符合生产实际的是( )

A．合成氨工业中，N₂和H₂的最佳配比应为物质的量之比1：3

B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极

C．工业上电解饱和食盐水制烧碱，用离子交换膜阻止0H^-移向阳极

D．在镀件上电镀锌，锌作阳极