题目内容
计算正确得数并填空．
（1）在KCl、ZnCl2、ZnSO4三种盐配成的混合溶液中，已知K+为0.1mol、Zn2+为0.25mol，Cl-为0.2mol，则SO42-为 mol．
（2）CO和CO2混合气体48g，充入适量O2使CO完全燃烧后所得CO2共为33.6L（标准状况下体积），则原混合气体中CO和CO2体积比为 ，相同条件下，该混合气体反应前后体积 变化（填“有”或“无”）．
（3）现有CuSO4和H2SO4的混合液200mL，其中CuSO4的含量为160g?L-1，H2SO4的浓度为0.5mol?L-1．若将这种溶液配成含CuSO436g?L-1、H2SO4浓度为1.94mol?L-1的混合溶液，需要加入密度为1.84g?cm-3、质量分数为98%的浓硫酸 毫升，配制成的混合溶液的体积是多少 毫升．
（1）在KCl、ZnCl2、ZnSO4三种盐配成的混合溶液中，已知K+为0.1mol、Zn2+为0.25mol，Cl-为0.2mol，则SO42-为
（2）CO和CO2混合气体48g，充入适量O2使CO完全燃烧后所得CO2共为33.6L（标准状况下体积），则原混合气体中CO和CO2体积比为
（3）现有CuSO4和H2SO4的混合液200mL，其中CuSO4的含量为160g?L-1，H2SO4的浓度为0.5mol?L-1．若将这种溶液配成含CuSO436g?L-1、H2SO4浓度为1.94mol?L-1的混合溶液，需要加入密度为1.84g?cm-3、质量分数为98%的浓硫酸
考点：物质的量的相关计算,物质的量浓度的相关计算,有关混合物反应的计算
专题：计算题
分析：（1）根据电荷守恒计算；
（2）CO燃烧发生反应：2CO+O2
2CO2，CO的体积与生成CO2的体积相等，燃烧后CO2的总体积为33.6L，故48gCO和CO2的混合气体的总体积为33.6L，在标准状况下，48gCO和CO2的混合气体的物质的量为1.5mol，令一氧化碳的物质的量为xmol，二氧化碳的物质的量为ymol，列方程计算；
（3）原溶液中CuSO4的含量为160g?L-1，稀释后CuSO436g?L-1，根据稀释前后溶质的物质的量（质量）不变计算所得溶液的体积，
（2）CO燃烧发生反应：2CO+O2
| ||
（3）原溶液中CuSO4的含量为160g?L-1，稀释后CuSO436g?L-1，根据稀释前后溶质的物质的量（质量）不变计算所得溶液的体积，
解答：
解：（1）混合溶液呈电中性，根据电荷守恒有n（Cl-）+2n（SO42-）=n（K+）+2n（Zn2+），故：
0.2mol+2n（SO42-）=0.1mol+0.25mol×2，
解得：n（SO42-）=0.2 mol，
故答案为：0.2；
（2）CO燃烧发生反应：2CO+O2
2CO2，CO的体积与生成CO2的体积相等，燃烧后CO2的总体积为33.6L，故48gCO和CO2的混合气体的总体积为33.6L，在标准状况下，48gCO和CO2的混合气体的物质的量为1.5mol，
令一氧化碳的物质的量为xmol，二氧化碳的物质的量为ymol，则：
，解得x=1.125、y=0.375，
x：y=3：1，且燃烧前后体积不变，
故答案为：3：1；无；
（3）原溶液中CuSO4的含量为160g?L-1，稀释后CuSO436g?L-1，则稀释后的浓度为原来的
=
，则体积为原来的5倍，应为200mL×5=1000mL，
浓硫酸的物质的量浓度=
=
g/mol=18.4mol/L，
增加的硫酸的物质的量=1.94mol/L×1L-0.5mol/L×0.2L=1.84mol，
则需要浓硫酸的体积=
=0.1L=100mL，
故答案为：100；1000．
0.2mol+2n（SO42-）=0.1mol+0.25mol×2，
解得：n（SO42-）=0.2 mol，
故答案为：0.2；
（2）CO燃烧发生反应：2CO+O2
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令一氧化碳的物质的量为xmol，二氧化碳的物质的量为ymol，则：
|
x：y=3：1，且燃烧前后体积不变，
故答案为：3：1；无；
（3）原溶液中CuSO4的含量为160g?L-1，稀释后CuSO436g?L-1，则稀释后的浓度为原来的
| 36 |
| 180 |
| 1 |
| 5 |
浓硫酸的物质的量浓度=
| 1000ρw |
| M |
| 1000×1.84×98% |
| 98 |
增加的硫酸的物质的量=1.94mol/L×1L-0.5mol/L×0.2L=1.84mol，
则需要浓硫酸的体积=
| 1.84mol |
| 18.4mol/L |
故答案为：100；1000．
点评：本题综合考查物质的量的相关计算、混合物计算以及物质的量浓度的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，难度不大．
练习册系列答案
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