Question

17．（1）已知2H₂+O₂═2H₂O的反应反应为放热反应，如图能正确表示该反应中能量变化的是A（填编号）．

（2）若从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化．化学键的键能如表：

化学键	H-H	O═O	H-O
键能kJ/mol	436	496	463

则生成1mol水放出的热量为242kJ．

Answer 1

分析 （1）放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量；
（2）断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量，△H=反应物中键能之和-生成物中键能之和．

解答 解：（1）由图可知，A中反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，故答案为：A；
（2）断裂2molH₂中的化学键吸收2×436kJ热量，断裂1molO₂中的化学键吸收496kJ热量，共吸收2×436+496=1368kJ热量，形成4molH-O键释放4×463kJ=1852kJ热量，2mol H₂在氧气中燃烧生成气态水的反应热△H=反应物中键能之和-生成物中键能之和=1368-1852kJ/mol=-484kJ/mol，即2mol H₂在氧气中燃烧生成气态水放出的热量为484kJ，所以生成1mol水放出的热量为 242，故答案为：242．

点评 本题考查较综合，涉及化学键及反应中能量变化为高频考点，有利于基础知识的夯实，题目难度不大．