Question

6．已知某物质A中含碳、氢、氧三种元素中的两种或三种．现取一定质量的A完全燃烧，若燃烧产物被碱石灰完全吸收，碱石灰增重了6.2g．若将燃烧产物与足量的过氧化钠作用，得到2.24L（标准状况下）气体．请回答下列问题：
①物质A分子中原子必须符合C、H原子数之比为1：2．
②若A是纯净物，则A可以是（填物质的名称，至少填三种）乙烯、甲醛、甲酸等．
③若A在常温常压下是两种气体的混合物，其可能组合是（至少填3组）乙烯与丙烯、甲烷与乙炔、乙烷与乙炔．

Answer 1

分析 碱金属增重的为燃烧生成水和二氧化碳的总质量，二氧化碳、水与过氧化钠生成的气体为氧气，设出水和二氧化碳的物质的量，根据总质量、生成气体的物质的量列式计算，从而得出A分子中C、H原子数之比．

解答 解：①碱石灰增重的为二氧化碳和水的质量，设二氧化碳的物质的量为x，水的物质的量为y，则44x+18y=6.2；
二氧化碳、水都与过氧化钠反应生成氧气，标况下2.24L氧气的物质的量为：$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，则二氧化碳和水的总物质的量为0.2mol，即：x+y=0.2，
联立解得：x=0.1mol、y=0.1mol，
所以A分子中C、H原子数之比为1：2，
故答案为：C、H原子数之比为1：2；
②若A是纯净物，则A可以是单烯烃，如：乙烯、丙烯等，若为烃的衍生物，可以为饱和一元醛、饱和一元羧酸，如甲醛、乙醛、甲酸、乙酸等，
故答案为：乙烯、甲醛、甲酸等；
③若A在常温常压下是两种气体的混合物，必须满足C、H原子数为1：2的气体，其可能的组合为：任意比组成的乙烯与丙烯，或按照1：1混合的甲烷与乙炔，或物质的量相等的乙烷与乙炔，
故答案为：乙烯与丙烯、甲烷与乙炔、乙烷与乙炔．

点评 本题考查有机物分子数的确定、混合物反应的计算，题目难度中等，注意掌握常见有机物结构与性质，注意掌握质量守恒定律在确定有机物分子式中的应用方法．