题目内容

7．某溶液中由水电离产生的C（H+）=1×10-10mol/L，该溶液的溶质不可能是（　　）
A．KOHB．Na2CO3C．HClO4D．MgSO4

分析 常温下，水的离子积为1×10-14，由水电离产生的c（H+）等于10-10mol/L，说明该溶液中的溶质抑制了水的电离，该溶液为酸性或者碱性溶液，据此进行判断．

解答 解：由水电离产生的c（H+）等于10-10mol/L，说明溶液中的溶质抑制了水的电离，
KOH、HClO4都能电离出氢氧根离子或氢离子，抑制水的电离；而Na2CO3电离出的碳酸根离子结合水电离的氢离子，促进了水的电离，水的电离程度增大，故该溶液的溶质不可能是Na2CO3，硫酸镁是强酸弱碱盐，镁离子水解而促进水电离，故不可能是硫酸镁，
故选BD．

点评 本题考查水的电离及其影响因素，难度不大．注意酸碱溶液抑制水的电离，含有弱酸根或弱碱根离子的盐溶液促进水的电离．

练习册系列答案
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5．在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g．请回答下列问题：
（1）A接的是电源的负极．
（2）写出电解时反应的总离子方程式2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+4H++O2↑．
（3）电解后溶液的pH为1；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入CuO或CuCO3．
18．已知A、B、C、D、E五种物质，且A、B、C、D的焰色反应均为黄色，它们的关系如下图所示，已知E为气体单质，能使带火星的木条复燃．
（1）写出下列物质的化学式：ANaHCO3 BNa2CO3 CNa2O2 DNaOH．
（2）C物质中阴阳离子个数比为1：2．
（3）其中X与C的反应，常常用于呼吸面具和潜水艇中，其反应的化学方程式为2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2．
（4）A分解的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
15．（1）用石墨电极电解一定浓度的CuSO4溶液，一段时间后，向所得溶液中加入0.1mol Cu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度，电解过程中，阴极的电极反应式为Cu2++2e-=Cu和2H++2e-=H2↑；阳极产生的气体质量为3.2g．
（2） 的名称为：2-羟基苯甲酸；在核磁共振氢谱中会出现6组峰；写出其与KHCO3溶液反应的化学方程式：+KHCO3→+CO2↑+H2O．
（3）写出由对苯二甲酸与乙二醇在催化剂作用下聚合生成涤纶的化学方程式：．
2．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．向四氧化三铁中加入稀硫酸：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O
B．向KAl（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2至沉淀质量最大Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4+2H2O
C．向CuSO4溶液中加入金属钠：2Na+Cu2+═2Na ++Cu
D．AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
12．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．1.01×105Pa，20℃时48g O3含有的原子数为3NA
B．1molNa2O2晶体中阴离子数为2 NA
C．标准状况下，相同体积的O2、HCl、H2O含有的分子数相同
D．等质量钠，在足量氧气中加热充分反应比在足量氧气（常温）中充分反应失去的电子多
19．根据可逆反应：AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O，设计如下图所示实验装置．
（1）若C1、C2两电极均为碳棒，A烧杯中装有I2-KI混合溶液，B烧杯中装有Na3AsO4-Na3AsO3混合溶液，两烧杯中用一装有饱和KI溶液的盐桥相连．开始时电流计 指针有偏转，一段时间后指针无偏转，此时反应没有停止（填“停止”或“没有停止”）．向B溶液中加入浓盐酸时发现电流计指针发生偏转，此时原电池的正极反应为：
AsO43-+2 H++2e-=AsO33-+H2O
（2）向B溶液中滴加40%的 NaOH溶液，发现电流计指针向相反方向偏转，此时原电池的负极反应为：AsO33-+2OH--2e-=AsO43-+H2O．
16．铜是与人类关系非常密切的常见金属．
Ⅰ．已知常温下，在溶液中Cu2+稳定，Cu+易在酸性条件下发生反应：2Cu+═Cu2++Cu．
（1）CuH中H元素化合价为-1．
（2）目前制备纳米级Cu2O的一种方法：在氢氧化铜悬浊液中滴入N2H4•H2O水溶液，充分反应后即可得到Cu2O，同时产生无色无味的气体．上述制备过程中总反应的化学方程式为4Cu（OH）2+N2H4•H2O=2Cu2O+N2↑+7H2O．
（3）一定条件下，在CuSO4中加入NH4H反应生成氢化亚铜（CuH）．将CuH溶解在足量稀硫酸中，当产生6.72L H2（标准状况下）时，参加反应的硫酸的物质的量为0.15 mol．
Ⅱ．孔雀石呈绿色，是一种名贵的宝石．其主要成分是xCu（OH）2•yCuCO3．某兴趣小组为探究孔雀石组成，利用如图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验：

步骤1：检查装置的气密性，将研细的样品置于硬质玻璃管中．
步骤2：称量相关装置的质量，打开活塞K，鼓入空气，一段时间后关闭．
步骤3：加热装置B直至装置C中无气泡产生．
步骤4：打开活塞K，继续通入一段时间空气．
步骤5：冷却至室温，称量相关装置的质量．
（1）请补充步骤4操作内容：打开活塞K，继续通入一段时间空气．
（2）若无装置E，则实验测定的x/y的值将偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（3）某同学在实验过程中采集了如下数据：
A．反应前硬质玻璃管与样品的质量163.8g
B．反应后硬质玻璃管中残留固体质量20g
C．装置C实验后增重2.25g
D．装置D实验后增重5.5g
为测定x/y的值，你认为可以选用上述所采集数据中的BC、BD、CD （写出所有组合的字母代号）任一组即可进行计算，并根据你的计算结果，写出孔雀石组成的化学式Cu（OH）2?CuCO3．
17．硝酸在化学工业中有着极其广泛的应用．
（1）将1.25mol的NO、NO2、N2O4混合物（其中NO的体积分数为0.60）通入水中，在空气充足的条件下完全反应后可获得硝酸的物质的量范围是1.25mol＜n（HNO3）＜1.75mol．
（2）向稀硝酸中加入18.4mol/L的浓硫酸（98%）作吸水剂并蒸馏得浓硝酸，当其浓度下降到87%（密度1.8g/cm3）以下时，则失去吸水能力．50mL 18.4mol/L的浓硫酸作为吸水剂时，最多可吸水11.63 g．
（3）在65%的HNO3（质量m1）中加入72%的Mg（NO3）2（质量m2）后蒸馏，分别得到97.5%的HNO3和60%的Mg（NO3）2溶液（其中不含硝酸）．若蒸馏过程中，硝酸、硝酸镁均无损耗，H2O的损耗占总质量的5%，则蒸馏前投料比$\frac{{m}_{1}}{{m}_{2}}$=0.88．
（4）硝酸工业中的尾气用烧碱进行吸收产物为NaNO2、NaNO3和H2O．现有含0.50mol氮氧化物的尾气，恰好被一定量的NaOH溶液完全吸收．已知反应后溶液含有0.35molNaNO2．若将尾气NO和NO2的平均组成用NOx表示，则x=1.8．

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