题目内容
反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．在等容条件下进行．体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图1所示，回答问题：
（1）图1中B为 （填“N2”、“H2”或“NH3”）计算反应从开始→达平衡时H2的反应速率v（H2）=
（2）图1是在某温度下反应达到平衡，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在图2中用曲线表示体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（不需计算新平衡时的具体浓度，只要新平衡时浓度处于一个合理范围内即可．曲线上必须标出N2、H2、NH3）．
（3）若该反应的逆反应速率与时间的关系如图3所示：反应在t1、t3、t5、t7时都达到了平衡，而t2、t4、
t6、t8时都改变了条件，试判断改变的条件是（填“升温”、“降压”…?等）；t2时 ；t6时 ；t4时，平衡向 （填“正”或“逆”）反应方向移动．
（1）图1中B为
（2）图1是在某温度下反应达到平衡，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在图2中用曲线表示体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（不需计算新平衡时的具体浓度，只要新平衡时浓度处于一个合理范围内即可．曲线上必须标出N2、H2、NH3）．
（3）若该反应的逆反应速率与时间的关系如图3所示：反应在t1、t3、t5、t7时都达到了平衡，而t2、t4、
t6、t8时都改变了条件，试判断改变的条件是（填“升温”、“降压”…?等）；t2时
考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线,化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：（1）根据反应的化学计量数可知，变化量最大的是氢气；根据图象中的浓度变化及时间计算出用H2的浓度变化表示的化学反应平均速率；
（2）达到平衡后，将容器的体积扩大一倍，改变条件的瞬间，各组分的浓度变为原来的二分之一，容器体积增大，压强降低平衡向体积增大的方向移动，即逆向移动，但增大的物质的量浓度小于原平衡时浓度，同时注意各组分物质的量浓度变化量之比等于化学计量数之比，据此作图；
（3）该反应的反应物气体的体积小于生成物气体的体积，增大压强，平衡向正反应方向移动，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，结合逆反应速率的变化解答该题．
（2）达到平衡后，将容器的体积扩大一倍，改变条件的瞬间，各组分的浓度变为原来的二分之一，容器体积增大，压强降低平衡向体积增大的方向移动，即逆向移动，但增大的物质的量浓度小于原平衡时浓度，同时注意各组分物质的量浓度变化量之比等于化学计量数之比，据此作图；
（3）该反应的反应物气体的体积小于生成物气体的体积，增大压强，平衡向正反应方向移动，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，结合逆反应速率的变化解答该题．
解答：
解：（1）据反应的化学计量数可知，变化量最大的是氢气，v（H2）=
mol?L-1?min-1=0.15mol?L-1?min-1，故答案为：H2；0.15mol?L-1?min-1；
（2）达到平衡后，将容器的体积扩大一倍，改变条件的瞬间，各组分的浓度变为原来的二分之一，容器体积增大，压强降低平衡向体积增大的方向移动，即逆向移动，但增大的物质的量浓度小于原平衡时浓度，同时注意各组分物质的量浓度变化量之比等于化学计量数之比，由此可得图为：
，故答案为：；
（3）t2时逆反应速率增大，至t3时逐渐减小，平衡向逆反应方向移动，应是升高温度，t6时逆反应速率逐渐增大，平衡向正反应方向移动，应是增加反应物的浓度，
t4时逆反应速率减小，至t5时逐渐减小，反应向逆反应方向移动，故答案为：升温；增大N2或H2浓度； 逆．
| 6.0-3.0 |
| 20 |
（2）达到平衡后，将容器的体积扩大一倍，改变条件的瞬间，各组分的浓度变为原来的二分之一，容器体积增大，压强降低平衡向体积增大的方向移动，即逆向移动，但增大的物质的量浓度小于原平衡时浓度，同时注意各组分物质的量浓度变化量之比等于化学计量数之比，由此可得图为：
，故答案为：；（3）t2时逆反应速率增大，至t3时逐渐减小，平衡向逆反应方向移动，应是升高温度，t6时逆反应速率逐渐增大，平衡向正反应方向移动，应是增加反应物的浓度，
t4时逆反应速率减小，至t5时逐渐减小，反应向逆反应方向移动，故答案为：升温；增大N2或H2浓度； 逆．
点评：本题综合考查化学反应速率和化学平衡的移动及影响因素，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握反应的特征，结合图象的曲线变化解答该题．
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