Question

有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠，质量是17.0g，将它投入100g水中完全反应后，收集到0.2gH₂．试计算：
（1）金属钠的纯度；  
（2）被氧化成氧化钠的金属钠的质量．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：（1）根据反应2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑计算金属Na的质量，进而计算金属钠的纯度；
（2）根据（1）中的Na的质量可计算样品中氧化钠的质量，根据氧化钠中Na元素质量分数计算被氧化成氧化钠的金属钠的质量．

解答： 解：（1）反应生成氢气的质量为0.2g，则：
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
46             2
m（Na）        0.2g 
m（Na）=

46×0.2g

2

=4.6g，
故金属钠的纯度=

4.6g

17g

×100%=27.1%
答：金属钠的纯度为27.1%．
（2）m（Na₂O）=17g-4.6g=12.4g，则被氧化成氧化钠的金属钠的质量=12.4g×

46

62

=9.2g，
答：被氧化成氧化钠的金属钠的质量为9.2g．

点评：本题考查钠元素单质化合物性质、根据方程式计算，明确发生的反应是关键，侧重对基础知识的巩固，难度不大．