实验室需要用0.1mol/LNaOH溶液450mL.根据溶液配制和使用回答下列问题:(1)实验中除了托盘天平.烧杯.容量瓶外还需要的其它仪器有: ．(2)根据计算得知.所需称量的NaOH的质量为 g．(3)下列操作对所配浓度有何影响偏大的有．A．称量用了生锈的砝码,B．将NaOH放在纸张上称量,C．NaOH在烧杯中溶解后.未冷却就立即转移到容� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

实验室需要用0.1mol/LNaOH溶液450mL，根据溶液配制和使用回答下列问题：
（1）实验中除了托盘天平、烧杯、容量瓶外还需要的其它仪器有：

．
（2）根据计算得知，所需称量的NaOH的质量为

g．
（3）下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）偏大的有

．
A．称量用了生锈的砝码；
B．将NaOH放在纸张上称量；
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E．未洗涤溶解NaOH的烧杯
F．定容时俯视刻度线
G．容量瓶未干燥即用来配制溶液
H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．
（4）若配制时，因加水不慎略超过了容量瓶刻度线，此时实验应如何继续进行？答：

．

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：实验题

分析：（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液的操作步骤选择使用的仪器；
（2）根据n=cV和m=nM来计算；
（3）根据c=

，通过判断不当操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响来分析误差；
（4）错误的操作发生后，能补救的就补救，不能补救的则重新配置．

解答： 解：（1）配制0.1mol/LNaOH溶液450mL的操作步骤：首先应注意无450ml容量瓶，需要选用500ml的容量瓶，故配制出的溶液的体积为500ml，故根据500ml的体积计算出需要的药品的质量，然后用托盘天平称量，后放入烧杯中溶解，同时用玻璃棒搅拌，待溶液冷却至室温后，用玻璃杯引流移液至500ml容量瓶，然后洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，将洗涤液也注入容量瓶，然后向容量瓶中注水，至液面离刻度线1至2CM时，改用胶头滴管逐滴加入，至凹液面与刻度线相切，然后摇匀、装瓶．整个配制过程中用到的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管，根据题目给出的，还需要玻璃棒和胶头滴管，
故答案为：玻璃棒、胶头滴管；
（2）根据n=CV可知需要的NaOH的物质的量n=0.5L×0.1mol/L=0.05mol，质量m=nM=0.05mol×40g/mol=2.0g，故答案为：2.0；
（3）A．生锈的砝码质量偏大，而m_物=m_砝+m_游，故称量出的药品的质量偏重，则配制出的溶液的浓度偏大，故A选；
B．将NaOH放在纸张上称量会潮解，导致真正的NaOH的质量偏小，则配制出的溶液的浓度偏小，故B不选；
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中并定容，待溶液冷却后体积偏小，则浓度偏大，故C选；
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出，会导致溶质的损失，则溶液浓度偏小，故D不选；
E．未洗涤溶解NaOH的烧杯，会导致溶质的损失，则溶液浓度偏小，故E不选；
F．定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏大，故F选；
G．只要最后定容时凹液面与刻度线相切即可，至于水是事先就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故G不选；
H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线是正常的，再加水至刻度线会导致浓度偏小，故H不选．
故选ACF；
（4）若配制时，因加水不慎略超过了容量瓶刻度线，此失误无法补救，只能重新配置，故答案为：重新配制．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制以及误差分析，难度不大，注意实验的基本操作方法和注意事项．

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