题目内容

2．判断NaHCO3白色粉末中混有Na2CO3的方法是（　　）
A．加热，观察有无气体放出B．加入盐酸，观察有无气体放出
C．加入澄清石灰水中观察有无沉淀D．加入CaCl2溶液观察有无沉淀

分析 二者均与酸、石灰水反应，碳酸氢钠加热分解，碳酸钠不分解，但碳酸钠与氯化钙反应生成白色沉淀，而碳酸氢钠不能，结合性质差异来解答．

解答 解：A．加热不能确定碳酸钠，故A不选；
B．均与盐酸反应生成气体，不能确定，故B不选；
C．均与澄清石灰水反应生成白色沉淀，不能确定，故C不选；
D．碳酸钠与氯化钙反应生成白色沉淀，而碳酸氢钠不能，则加入CaCl2溶液观察有无沉淀可确定，故D选；
故选D．

点评 本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握碳酸氢钠、碳酸钠的性质及差异为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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12．某气态烃含C质量分数为85.7%，含H质量分数为14.3%，在标准状况下的密度是2.5g/L．该烃能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色．求该烃的分子式，并写出它的各种同分异构体的结构简式．
（1）该烃的分子式C4H8 ；
（2）写出它的各种同分异构体的结构简式（不考虑立体异构、顺反异构）：CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C（CH3）2．
13．碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血．工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3
开始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4
回答下列问题：
（1）加入少量NaHCO3的目的是调节pH在4.4～7.5范围内，使溶液中的Al3+离子沉淀．
（2）反应Ⅱ中加入NaNO2，反应的离子方程式为2H++Fe2++NO2-=Fe3++NO↑+H2O．
（3）在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若参与反应的O2有5.6L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为1mol．
（4）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe（OH）2+离子，Fe（OH）2+可部分水解生成Fe2（OH）42+聚合
离子，该水解反应的离子方程式为2Fe（OH）2++2H2O?Fe2（OH）42++2H+．
（5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁．根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3-．为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为D．
A．氯水       B．KSCN溶液        C．NaOH溶液        D．K3Fe（CN）6溶液．
10．下列各表述与示意图一致的是（　　）
A．
如图表示向含Mg2+、Al3+、NH4+的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积关系图．则三种离子的物质的量之比为：n（Mg2+）：n（Al3+）：n（ NH4+）=2：1：2，其中使用的NaOH的浓度为2 mol•L-1
B．
如图中曲线表示某反应过程的能量变化，当物质A（g）与B（g）反应生成物质C（g）是，△H＞0，若使用正催化剂，E值会减小
C．
如图可用来表示向盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba（OH）2溶液体积（V）之间的关系图
D．
如图表示向一定质量的明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液时，产生沉淀的质量（m）与加入Ba（OH）2溶液体积（V）之间的关系图
17．硫代硫酸钠（Na2S2O3）在工业生产、医药制造业中被广泛应用，工业普遍使用Na2SO3与硫磺（S）共煮得到，装置如图1．
已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在．
（1）步骤1：打开K1、关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量甲并加热，写出反应的方程式：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2SO2↑+2H2O．
（2）步骤2：始终保持C中溶液呈碱性，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少，打开K2、关闭K1并停止加热．
①C中溶液须保持呈碱性的原因：若呈酸性，则CO32-+2H+=H2O+CO2↑、
S2O32-+2H+=H2O+SO2↑+S↓．（用离子方程式表示）
②装置B、D的试剂相同，均为氢氧化钠溶液．
步骤3：将C中所得混合物分离提纯后得产品．
（3）利用反应2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2也能制备Na2S2O3．所需仪器如图2，按气流方向连接各仪器，接口顺序为：a→g，h→b，c→e，f→d．

（4）装置乙盛装的试剂是：Na2CO3和Na2S的混合溶液．
（5）Na2S2O3还原性较强，工业上常用作除去溶液中残留的Cl2，该反应的离子方程式为：S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+．
（6）请设计简单的实验方案，证明上述残留的Cl2被还原成了Cl-：取少量反应后的溶液于试管中，滴入Ba（NO3）2溶液至不再产生沉淀，再取上层清液（或过滤后取滤液），滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则说明Cl2被还原为了Cl-．
7．醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（　　）
①1mol•L-1的CH3COOH溶液中c（H+）=10-2mol•L-1　
②CH3COOH以任意比与H2O互溶　
③在相同条件下，CH3COOH溶液的导电性比盐酸弱　
④10mL1mol•L-1的CH3COOH溶液恰好与10mL1mol•L-1的NaOH溶液完全反应　
⑤同浓度同体积的CH3COOH溶液和HCl溶液与Fe反应时，CH3COOH溶液中放出H2的速率慢　
⑥CH3COOH溶液中CH3COOH、CH3COO-、H+同时存在
⑦0.1mol•L-1的CH3COONa溶液pH为8.2．
A．③⑤⑥⑦B．②③④⑤⑦C．①④⑤⑥⑦D．①③⑤⑥⑦
14．现某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Na+、NH4+、K+、Cl-、SO42-、CO32-．为确认溶液组成进行如下实验：
（1）取200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶．
（2）取200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量盐酸，有2.33g沉淀不溶；
（3）向（2）所得滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）．
由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是（　　）
A．一定存在SO42-、CO32-、NH4+，可能存在K+、Cl-、Na+
B．一定存在SO42-、CO32-、NH4+、Na+、Cl-，一定不存在K+、Na+
C．c（CO32-）=0.01 mol•L-1，c（NH4+）＞c（SO42-）
D．如果上述6种离子都存在，则c（Cl-）＞c（SO42-）
11．科学家尝试用微生物电池除去废水中的有害的有机物，其原理如图．下列说法错误的是（　　）
A．A极电极反应式为：+2e-+H+═+Cl-
B．B极电极反应式为：CH3COO--8e-+4H2O═2HCO3-+9H+
C．溶液中的阴离子由A极向B极移动
D．该微生物电池在高温条件下无法正常工作
12．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（　　）
A．100mL 2mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变
B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率
C．二氧化硫的催化氧化是放热反应，所以升高温度，反应速率减慢
D．汽车尾气中的CO和NO可以反应生成N2和CO2，在排气管中加催化剂可减小空气污染

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