Question

20．下列说法正确的是（　　）

• A． 25℃时，将pH=a的一元强酸溶液与pH=14-a的一元碱溶液等体积混合后，所得溶液呈酸性或中性
• B． 相同温度的盐酸和醋酸两种溶液中，若c（Cl^-）=c（CH₃COO^-），则两溶液pH相同
• C． 0.1 mol•L^-1 Na₂CO₃溶液与0.1 mol•L^-1 NaHCO₃溶液等体积混合所得溶液中：c（CO₃^2-）+2c（OH^-）═c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+2c（H⁺）
• D． 对于沉淀溶解平衡AgX?Ag⁺+X^-，已知AgCl的平衡常数大于AgI．则含AgCl和AgI固体的悬浊液中存在：c（Ag⁺）＞c（I^-）＞c（Cl^-）

Answer 1

分析 A、pH=a的一元强酸溶液中，c（H⁺）=10^-amol/L，pH=14-a的一元碱溶液中，c（H⁺）=10^a-14mol/L，则c（OH^-）=10^-amol/L；
B、根据电荷守恒来分析；
C、0.1 mol•L^-1 Na₂CO₃溶液与0.1 mol•L^-1 NaHCO₃溶液等体积混合所得溶液中，Na₂CO₃溶液与 NaHCO₃的浓度均为0.05mol/L，根据电荷守恒和物料守恒来分析；
D、由于AgCl的平衡常数大于AgI，根据Ksp来分析．

解答 解：A、pH=a的一元强酸溶液中，c（H⁺）=10^-amol/L，pH=14-a的一元碱溶液中，c（H⁺）=10^a-14mol/L，则c（OH^-）=10^-amol/L，故将两溶液等体积混合后，；两者恰好完全反应，则所得溶液显中性，故A错误；
B、根据电荷守恒可知，在盐酸溶液中有：c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），而在醋酸溶液中有：c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），两溶液中若c（Cl^-）=c（CH₃COO^-），则两溶液中c（H⁺）和c（OH^-）均相等，即pH相同，故B正确；
C、0.1 mol•L^-1 Na₂CO₃溶液与0.1 mol•L^-1 NaHCO₃溶液等体积混合所得溶液中，Na₂CO₃溶液与 NaHCO₃的浓度均为0.05mol/L，根据电荷守恒可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），根据物料守恒可知：3c（CO₃^2-）+3c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃）=2c（Na⁺），两式联立可知：c（CO₃^2-）+2c（OH^-）═c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃）+2c（H⁺），故C错误；
D、由于是含AgCl和AgI固体的悬浊液，且AgCl的平衡常数大于AgI，则有：$\frac{c（A{g}^{+}）•c（C{l}^{-}）}{c（A{g}^{+}）•c（{I}^{-}）}$=$\frac{{K}_{sp（AgCl）}}{{K}_{sp（AgI）}}$＞1，故c（Cl^-）＞c（I^-），故D错误．
故选B．

点评 本题考查了酸碱混合后溶液酸碱性的判断、盐溶液中的电荷守恒、物料守恒的运用和溶解平衡中的Ksp的有关计算，难度中等，综合性较强．