根据下列实验.写出反应的化学方程式(是离子反应的写离子方程式).是氧化还原反应的指出氧化剂和还原剂. (1) . ,(2) . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

根据下列实验，写出反应的化学方程式（是离子反应的写离子方程式），是氧化还原反应的指出氧化剂和还原剂。

（1）_____________________________________、________________________________；

（2）______________________________________________________________。

（1）C+2CuO2Cu+CO₂↑（C是还原剂，CuO是氧化剂）

Ca²⁺+2OH^-+CO₂CaCO₃↓+H₂O（或OH^-+CO₂）

（2）CaCO₃+2H⁺Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

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石蜡油（17个碳原子以上的液态烷烃混合物）的分解实验装置如图所示（部分仪器已省略）．在试管①中加入石蜡油和氧化铝（催化石蜡分解）；试管②放在冷水中，试管③中加入溴水．
实验现象：
试管①中加热一段时间后，可以看到试管内液体沸腾；
试管②中有少量液体凝结，闻到汽油的气味，往液体中滴加几滴高锰酸钾酸性溶液颜色褪去．根据实验现象回答下列问题：
（1）装置A的作用是

防止试管③中液体倒吸回试管②中（或用作安全瓶）

（2）试管①中发生的主要反应有：
C₁₇H₃₆

C₈H₁₈+C₉H₁₈ C₈H₁₈

C₄H₁₀+C₄H₈
丁烷可进一步裂解，除得到甲烷和乙烷外，还可以得到另两种有机物，它们的结构简式为

CH₂=CH-CH₃

和

CH₂=CH₂

，这两种有机物混合后在一定条件下可聚合成高分子化合物，其反应类型属于

或CH₃-CH₂=CH₂+Br₂--→CH₃-CH₂-CH₂

（填序号） ①甲烷 ②乙烯 ③液态烷烃 ④液态烯烃．

某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．
（1）提出问题：Fe³⁺、Br₂的氧化性哪个更强？
（2）猜想：①甲同学认为氧化性：Fe³⁺＞Br₂，故上述实验现象是因为溶液中含

（填化学式，下同）所致．
②乙同学认为氧化性：Fe³⁺＜Br₂，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含

所致．
（3）设计实验并验证，丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂，设计了两种方案进行实验．通过观察实验现象，证明乙同学的观点是正确的．
供选用的试剂：a．酚酞试液　b．四氯化碳　c．无水酒精 d．硫氰化钾溶液
请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象（试剂填序号）

编号	选用试剂	实验现象
方案1
方案2

（4）结论
氧化性：Fe³⁺＜Br₂．写出在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1～2滴溴水的离子反应方程式

．
（5）结论应用
在2mol FeBr₂溶液中通入一定量的Cl₂，当有33.6L Cl₂（标准状况）与FeBr₂溶液发生反应时，所发生的离子反应方程式为

．
（6）某同学用图所示的实验装置制取氧化剂Cl₂并将其通入盐湖苦卤中．装置c在实验中的作用是

；若把上述装置中的a、c作为气体的发生、收集装置（a、c按图示从左至右直接相连），装置d可任意改进，则根据下列提供的药品，用这套装置可以制取的气体是

．（填序号）
A．制NH₃：浓氨水和碱石灰
B．制SO₂：Cu片和浓硫酸
C．制NO：Cu片和稀硝酸
D．制O₂：MnO₂和双氧水．

请你参与下列探究：
[问题情景]某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出．同学们都能解释红色固体物质的出现，请你写出生成红色固体物质的化学反应方程式

．但却对气体的生成产生了疑问，这激发了同学们强烈的探究欲望，生成的是什么气体？
[提出猜想]从物质组成元素的角度，放出的气体可能是0₂．S0₂．H₂．
[查阅资料]SO₂易溶于水，它能与过量的NaOH溶液反应，生成Na₂SO₃．
[方案设计]依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：
（1）甲同学认为是0₂，则较简单的检验方法是

．
（2）乙同学认为是SO₂，则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量．写出SO₂与过量的NaOH溶液反应的化学方程式

．
（3）甲、乙同学的实验结果表明气体中既不含0²也不含SO₂，丙同学根据以上实验结果推测气体是H₂．
[实验探究]丙同学为了检验H₂，收集了一试管气体，用拇指堵住试管口且管口略向下倾斜靠近火焰移开拇指点火，听到很小的声音．然后再将气体用带尖嘴的导管导出点燃且用冷而干燥的烧杯罩在火焰的上方，气体在空气里安静的燃烧，产生淡蓝色火焰，烧杯壁上有水珠生成，接触烧杯的手能感觉到发热．结论：铁粉与硫酸铜的溶液反应时，产生的气体是

．
[思维拓展]由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有

物质．

（共16分）
Ⅰ实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：

可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。
用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如下图所示：

有关数据列表如下：

回答下列问题：
（1）在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是            ；（填正确选项前的字母）
a．引发反应    b．加快反应速度     c．防止乙醇挥发   d．减少副产物乙醚生成
（2）在装置C中应加入      ，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：（填正确选项前的字母）
a．水    b．浓硫酸       c．氢氧化钠溶液       d．饱和碳酸氢钠溶液
（3）若产物中有少量副产物乙醚．可用       的方法除去；
（4）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是避免溴大量挥发，但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是                        。
Ⅱ.已知烯烃与苯在一定条件下反应生成芳香烃。如：

丙烯是三大合成材料的基本原料，可用于合成应用广泛的DAP树脂单体和双酚等有机物，具有重要的工业用途。
（1）写出丙烯在一定条件下发生聚合反应的化学方程式                       。
（2）丙烯在乙酸作用下与O₂反应生成有机物A，其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的6.25倍，元素的质量分数为：碳60%、氧32%。A的分子式为             。
（3）丙烯与苯在一定条件下反应可生成D、E、F等多种芳香烃。红外光谱、核磁共振是研究有机物结构的重要方法，根据下列数据，画出D、E的结构。
D：元素组成：C89.94%、H10.06%；¹H核磁共振有5个信号。
E：元素组成：C88.82%、H11.18%；¹H核磁共振有3个信号。
F：元素组成：C88.82%、H11.18%；¹H核磁共振有4个信号。
D：                。 E：                。