题目内容
某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．（1）提出问题：Fe3+、Br2的氧化性哪个更强？
（2）猜想：①甲同学认为氧化性：Fe3+＞Br2，故上述实验现象是因为溶液中含
②乙同学认为氧化性：Fe3+＜Br2，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含
（3）设计实验并验证，丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂，设计了两种方案进行实验．通过观察实验现象，证明乙同学的观点是正确的．
供选用的试剂：a．酚酞试液 b．四氯化碳 c．无水酒精 d．硫氰化钾溶液
请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象（试剂填序号）
| 编号 | 选用试剂 | 实验现象 |
| 方案1 | ||
| 方案2 |
氧化性：Fe3+＜Br2．写出在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1～2滴溴水的离子反应方程式
（5）结论应用
在2mol FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，当有33.6L Cl2（标准状况）与FeBr2溶液发生反应时，所发生的离子反应方程式为
（6）某同学用图所示的实验装置制取氧化剂Cl2并将其通入盐湖苦卤中．装置c在实验中的作用是
A．制NH3：浓氨水和碱石灰
B．制SO2：Cu片和浓硫酸
C．制NO：Cu片和稀硝酸
D．制O2：MnO2和双氧水．
分析：（2）①如果氧化性：Fe3+＞Br2，则溴不能氧化亚铁离子；
②如果氧化性：Fe3+＜Br2，则溴能氧化亚铁离子生成铁离子；
（3）利用Fe3+的检验及萃取来进行实验的设计，Fe3+遇KSCN溶液变为红色，溴易溶于四氯化碳中，且四氯化碳与水不溶；
（4）由氧化性Br2＞Fe3+，则氯化亚铁溶液中加入1～2滴溴水发生氧化还原反应生成Fe3+；
（5）氯气的物质的量=
=1.5mol，溴单质的氧化性大于铁离子，所以氯气先氧化亚铁离子后氧化溴离子，2mol亚铁离子被氧化需要1mol氯气，剩余的氯气氧化溴离子；
（6）有缓冲装置的能防止倒吸，该反应装置属于固液混合不加热装置，且生成的气体不和氧气反应，密度小于空气．
②如果氧化性：Fe3+＜Br2，则溴能氧化亚铁离子生成铁离子；
（3）利用Fe3+的检验及萃取来进行实验的设计，Fe3+遇KSCN溶液变为红色，溴易溶于四氯化碳中，且四氯化碳与水不溶；
（4）由氧化性Br2＞Fe3+，则氯化亚铁溶液中加入1～2滴溴水发生氧化还原反应生成Fe3+；
（5）氯气的物质的量=
| 33.6L |
| 22.4L/mol |
（6）有缓冲装置的能防止倒吸，该反应装置属于固液混合不加热装置，且生成的气体不和氧气反应，密度小于空气．
解答：解：（2）①如果氧化性：Fe3+＞Br2，则溴不能氧化亚铁离子，因溴水的颜色为黄色，则溶液呈黄色是因为含有Br2所致，故答案为：Br2；
②氧化性：Br2＞Fe3+，则发生2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，生成Fe3+且Fe3+在水中为黄色，溶液呈黄色是因为含有FeCl3、FeBr3（或Fe3+）所致，
故答案为：FeCl3、FeBr3（或Fe3+）；
（3）因Fe3+遇KSCN溶液变为红色，溴易溶于四氯化碳中，且四氯化碳与水不溶，则
，故答案为：
；
（4）由氧化性Br2＞Fe3+，则氯化亚铁溶液中加入1～2滴溴水发生氧化还原反应生成Fe3+，反应为2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，故答案为：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-；
（5）氯气的物质的量=
=1.5mol，溴单质的氧化性大于铁离子，所以氯气先氧化亚铁离子后氧化溴离子，2mol亚铁离子被氧化需要1mol氯气，剩余0.5mol的氯气氧化1mol溴离子，
所以该反应离子方程式为：4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-，
故答案为：4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-；
（6）有缓冲装置的能防止倒吸，所以d的作用就是防止倒吸，该反应装置属于固液混合不加热装置，且生成的气体不和氧气反应，密度小于空气，
A．用浓氨水和碱石灰制取氨气符合该装置特点，故A正确；
B．Cu片和浓硫酸制取二氧化硫需要加热，故B错误；
C．用Cu片和稀硝酸制取一氧化氮，一氧化氮不稳定易被氧气氧化生成二氧化氮而收集不到一氧化氮，故C错误；
D．氧气的密度大于空气，应该用向上排空气法收集，故D错误；
故答案为：防止倒吸；A．
②氧化性：Br2＞Fe3+，则发生2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，生成Fe3+且Fe3+在水中为黄色，溶液呈黄色是因为含有FeCl3、FeBr3（或Fe3+）所致，
故答案为：FeCl3、FeBr3（或Fe3+）；
（3）因Fe3+遇KSCN溶液变为红色，溴易溶于四氯化碳中，且四氯化碳与水不溶，则
| 试剂 | 实验现象 | |
| 方案1 | d | 溶液变成（血）红色 |
| 方案2 | b | 下层的四氯化碳溶液依然无色 |
| 试剂 | 实验现象 | |
| 方案1 | d | 溶液变成（血）红色 |
| 方案2 | b | 下层的四氯化碳溶液依然无色 |
（4）由氧化性Br2＞Fe3+，则氯化亚铁溶液中加入1～2滴溴水发生氧化还原反应生成Fe3+，反应为2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，故答案为：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-；
（5）氯气的物质的量=
| 33.6L |
| 22.4L/mol |
所以该反应离子方程式为：4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-，
故答案为：4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-；
（6）有缓冲装置的能防止倒吸，所以d的作用就是防止倒吸，该反应装置属于固液混合不加热装置，且生成的气体不和氧气反应，密度小于空气，
A．用浓氨水和碱石灰制取氨气符合该装置特点，故A正确；
B．Cu片和浓硫酸制取二氧化硫需要加热，故B错误；
C．用Cu片和稀硝酸制取一氧化氮，一氧化氮不稳定易被氧气氧化生成二氧化氮而收集不到一氧化氮，故C错误；
D．氧气的密度大于空气，应该用向上排空气法收集，故D错误；
故答案为：防止倒吸；A．
点评：本题属于探究实验，采用假设的方法推测物质的性质，再结合实验进行验证，从而得出结论，注意氯气氧化溴化亚铁和碘化亚铁的区别，难度中等．
练习册系列答案
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