Question

4．下列关于0.10mol•L^-1NaHCO₃溶液的说法正确的是（　　）

• A． 溶质的电离方程式为：NaHCO₃═Na⁺+H⁺+CO₃^2-
• B． 离子浓度关系：c（Na⁺ ）+c（H⁺ ）═c（OH^- ）+c（HCO₃^- ）+c（CO₃^2-）
• C． 25℃时，加水稀释后，n （H⁺）与n（OH^-）的乘积变大
• D． 温度升高，c（HCO₃^-）增大

Answer 1

分析 A．NaHCO₃为强电解质，弱酸的酸式酸根离子不能拆分；
B．溶液遵循电荷守恒；
C．加水促进水解，生成n（OH^-）增大，Kw不变；
D．盐类水解为吸热反应，升高温度，水解平衡正向移动．

解答 解：A．溶质的电离方程式为NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-，故A错误；
B．离子浓度关系为c（Na⁺）+c（H⁺）═c（OH^- ）+c（HCO₃^- ）+2c（CO₃^2-），遵循电荷守恒，故B错误；
C．加水促进水解，生成n（OH^-）增大，Kw不变，c（OH^- ）减小，则c（H⁺ ）增大，n （H⁺）与n（OH^-）的乘积变大，故C正确；
D．升高温度，水解平衡正向移动，则c（HCO₃^-）减小，故D错误；
故选C．

点评 本题考查离子浓度大小的比较，为高频考点，把握电荷守恒、盐类水解为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的易错点，题目难度不大．