Question

氢气是人类最理想的能源．已知在25℃、101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，今有如下三个热化学方程式下列关于它们的表述正确的是?（　　）
（1）H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H₁=a kJ?mol^-1??
（2）H₂O（l）=H₂（g）+

1

2

O₂（g）△H₂=b kJ?mol^-1??
（3）2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₃=c kJ?mol^-1??

• A、2b=c
• B、b=285.8?
• C、a=-b?
• D、氢气的燃烧热为a kJ?mol^-1

Answer 1

考点：热化学方程式

专题：化学反应中的能量变化

分析：A、H₂O（l）=H₂（g）+

1

2

O₂（g）的化学计量数乘以2的逆反应为2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l），因此-2b=c；
B、25℃、101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，则4g氢气燃烧生成液态水，放出571.6kJ热量，热化学方程式应为2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（1）△H=-571.6 kJ?mol^-1，带入b=-

c

2

计算；
C、（1）和（2）水的状态不同，因此a≠-b；
D、氢气的燃烧热对应的产物水应为液态，所以氢气的燃烧热为-b kJ?mol^-1或

c

2

 kJ?mol^-1．

解答： 解：A、H₂O（l）=H₂（g）+

1

2

O₂（g）的化学计量数乘以2的逆反应为2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l），因此-2b=c，故A错误；
B、25℃、101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，则4g氢气燃烧生成液态水，放出571.6kJ热量，热化学方程式应为2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（1）△H=-571.6 kJ?mol^-1，则b=-

c

2

=

1

2

×571.6=285.8，故B正确；
C、（1）和（2）水的状态不同，因此a≠-b，故C错误；
D、氢气的燃烧热对应的产物水应为液态，所以氢气的燃烧热为-b kJ?mol^-1或

c

2

 kJ?mol^-1，故D错误；
故选B．

点评：本题主要考查热化学方程式的书写方法、反应热与化学计量数的关系，难度中等，注意焓变的正负和物质的状态．