Question

已知还原性Fe²⁺＞Br^一，向100mLFeBr₂溶液中通入标准状况下的C1₂6.72L，C1₂全部被还原，测得溶液中c（Br^-）=c（C1^-），则原FeBr₂溶液的物质的量浓度是（　　）

• A、1mol/L
• B、2mol/L
• C、3 mol/L
• D、4 mol/L

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算

专题：氧化还原反应专题

分析：还原性Fe²⁺＞Br^-，通入氯气先发生反应2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，Fe²⁺反应完毕，剩余的氯气再发生反应2Br^-+Cl₂═Br₂+2Cl^-，反应后溶液中Cl^-和Br^-的物质的量浓度相等，说明氯气完全反应，Cl₂的物质的量=

6.72L

22.4L/mol

=0.3mol，若Br^-没有反应，溶液中n（Br^-）=0.6mol，则n（FeBr₂）=0.3mol，0.3molFe²⁺只能消耗0.15mol的Cl₂，故有部分Br^-参加反应，设FeBr₂的物质的量为x，表示出参加反应的n（Br^-），根据电子转移守恒列方程计算x值，再根据c=

n

V

计算．

解答： 解：还原性Fe²⁺＞Br^-，通入氯气先发生反应2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，Fe²⁺反应完毕，剩余的氯气再发生反应2Br^-+Cl₂═Br₂+2Cl^-，反应后溶液中Cl^-和Br^-的物质的量浓度相等，说明氯气完全反应，Cl₂的物质的量=

6.72L

22.4L/mol

=0.3mol，若Br^-没有反应，溶液中n（Br^-）=0.6mol，则n（FeBr₂）=0.3mol，0.3molFe²⁺只能消耗0.15mol的Cl₂，故有部分Br^-参加反应，
设FeBr₂的物质的量为x，则n（Fe²⁺）=x mol，n（Br^-）=2x mol，未反应的n（Br^-）=0.6 mol，参加反应的n（Br^-）=（2x-0.6）mol，根据电子转移守恒有x×1+[2x-0.6]×1=0.3mol×2，解得x=0.4 mol，所以原FeBr₂溶液的物质的量浓度为

0.4mol

0.1L

=4mol/L．
故选D．

点评：本题考查反应方程式的计算，难度中等，判断Br^-是否完全反应是解题的关键，注意还原性Fe²⁺＞Br^-，通入的Cl₂后发生反应有先后顺序．