题目内容
当溶液中X
与H2O2分子个数比为2：5时，溶液中X
离子中X元素恰好被还原为较低价态，则X元素的化合价为（ ）
| O | - 4 |
| O | - 4 |
| A、+1 | B、+2 | C、+3 | D、+4 |
考点：氧化还原反应的计算
专题：氧化还原反应专题
分析：H2O2恰好将XO4-还原，反应中H2O2变成O2，O元素的化合价由-1价升高为0价，则X的化合价降低，利用电子守恒计算解答．
解答：
解：H2O2恰好将XO4-还原，反应中H2O2变成O2，O元素的化合价由-1价升高为0价，则X的化合价降低，
设元素X在还原产物中的化合价为x，
由电子守恒可知，
2×（7-x）=5×2×（1-0），
x=2，
故选B．
设元素X在还原产物中的化合价为x，
由电子守恒可知，
2×（7-x）=5×2×（1-0），
x=2，
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应的计算，明确氧化还原反应中元素的化合价升降及电子守恒是解答本题的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列有关金属的说法正确的是（ ）
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（g）
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