题目内容
下列各组混合物，可以用分液漏斗分离的是（ ）
| A、甲苯和水 | B、甲苯和苯 |
| C、溴乙烷与水 | D、苯与溴乙烷 |
考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用
专题：实验题
分析：可以用分液漏斗分离，则选项中的物质混合分层，结合物质的溶解性来解答．
解答：
解：A．甲苯和水混合分层，可利用分液漏斗分离，故A选；
B．甲苯和苯相互溶解，不分层，不能用分液漏斗分离，故B不选；
C．溴乙烷与水混合分层，可利用分液漏斗分离，故C选；
D．苯与溴乙烷相互溶解，不分层，不能用分液漏斗分离，故D不选；
故选AC．
B．甲苯和苯相互溶解，不分层，不能用分液漏斗分离，故B不选；
C．溴乙烷与水混合分层，可利用分液漏斗分离，故C选；
D．苯与溴乙烷相互溶解，不分层，不能用分液漏斗分离，故D不选；
故选AC．
点评：本题考查混合物分离提纯方法及选择，为高频考点，把握分层的液体可利用分液漏斗分离为解答的关键，注意常见物质的溶解性及相似相容原理，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
已知某溶液中Cl-、Br-、I-的离子数之比为1：2：3，要使其溶液中的Cl-、Br-、I-的离子数之比变为1：1：1，则通入Cl2的分子数与原溶液中I-离子数之比为（ ）
| A、1：2 | B、1：3 |
| C、1：6 | D、3：1 |
下列关于元素周期律的叙述正确的是（ ）
| A、元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化 |
| B、随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现 |
| C、随着元素原子序数的递增，元素的最高化合价从+1到+7，最低化合价从-7到-1重复出现 |
| D、元素性质的周期性变化是指相对原子量的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化 |
下列各组中的性质比较，错误的是（ ）
| A、酸性：H2SiO3＜H2SO4＜HClO4 |
| B、碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 |
| C、稳定性：HCl＞H2S＞PH3 |
| D、还原性：F-＞Cl-＞Br- |
已知还原性Fe2+＞Br一，向100mLFeBr2溶液中通入标准状况下的C126.72L，C12全部被还原，测得溶液中c（Br-）=c（C1-），则原FeBr2溶液的物质的量浓度是（ ）
| A、1mol/L |
| B、2mol/L |
| C、3 mol/L |
| D、4 mol/L |
除去乙烷C2H6中混有的少量乙烯C2H4，选择方案合理是（ ）
| A、溴水、洗气 |
| B、高锰酸钾、洗气 |
| C、氢气、催化剂加成 |
| D、乙烷脱氢 |
下列元素性质的递变规律正确的是（ ）
| A、原子半径：Be＜B＜C＜N |
| B、第一电离能：B＜Be＜Mg＜Na |
| C、元素的电负性：O＞N＞S＞P |
| D、气态氢化物的稳定性：NH3＜CH4＜PH3＜SiH4 |
如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置．请回答下列问题：