题目内容
8．所谓手性分子是指在分子中，当一个碳原子上连有彼此互不相同的四个原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子．凡是有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性．例如，有机化合物（
）有光学活性．则该有机化合物分别发生如下反应后，生成的有机物仍有光学活性的是（ ）| A． | 与乙酸发生酯化反应 | B． | 与NaOH水溶液共热 | ||
| C． | 与银氨溶液作用 | D． | 在催化剂存在下与氢气作用 |
分析 根据题意知，手性碳原子连接4个不同的原子或原子团，如果反应后的生成物的碳原子上连接4个不同的原子或原子团，则其生成物就含有手性碳原子，据此分析解答．
解答 解：A．
与乙酸发生酯化反应，反应后生成的物质中C原子上连接两个相同的CH3COOCH2-原子团，不具有光学活性，故A错误；
B．与NaOH溶液共热发生水解，反应后生成的物质中C原子上连接两个相同的-CH2OH原子团，不具有光学活性，故B错误；
C．与银氨溶液作用被氧化，-CHO生成-COOH，C原子仍连接4个不同的原子或原子团，具有光学活性，故C正确；
D．在催化剂存在下与H2作用，-CHO生成-CH2OH，反应后生成的物质中C原子上连接两个相同的-CH2OH原子团，不具有光学活性，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了手性碳原子的判断，明确“手性碳原子连接4个不同的原子或原子团”是解本题的关键，根据有机物的结构来分析解答即可，难度不大．
练习册系列答案
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19．钠离子电池具有资源广泛、价格低廉、环境友好、安全可靠的特点，特别适合于固定式大规模储能应用的需求．一种以Na2SO4水溶液为电解液的钠离子电池总反应为：
NaTi2（PO4）3+2Na2NiFeⅡ（CN）6 $?_{充电}^{放电}$ Na3Ti2（PO4）3+2NaNiFeⅢ（CN）6
（注：其中P的化合价为+5，Fe的上标Ⅱ、Ⅲ代表其价态）．下列说法不正确的是（ ）
NaTi2（PO4）3+2Na2NiFeⅡ（CN）6 $?_{充电}^{放电}$ Na3Ti2（PO4）3+2NaNiFeⅢ（CN）6
（注：其中P的化合价为+5，Fe的上标Ⅱ、Ⅲ代表其价态）．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 放电时NaTi2（PO4）3在正极发生还原反应 | |
| B． | 放电时负极材料中的Na+脱离电极进入溶液，同时溶液中的Na+嵌入到正极材料中 | |
| C． | 充电过程中阳极反应式为：2NaNiFeIIⅢ（CN）6+2Na++2e-=2Na2NiFeⅡ（CN）6 | |
| D． | 该电池在较长时间的使用过程中电解质溶液中Na+的浓度基本保持不变 |
16．下列说法正确的是（ ）
| A． | 二氧化硫具有还原性，能与强氧化性的高锰酸钾发生氧化还原反应 | |
| B． | 因为二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液永久褪色 | |
| C． | 大气中二氧化碳浓度高时能形成酸雨 | |
| D． | 浓硫酸常用作干燥剂，因为浓硫酸具有脱水性 |
13．符合下列要求的同分异构体数目（不考虑立体异构）最少的是（ ）
| A． | 分子式为C5H10的烯烃 | B． | 分子式为C5H12O的醇 | ||
| C． | 分子式为C5H10O2的羧酸 | D． | 分子式为C5H10O2的酯 |
20．135℃，101.3kPa时，1.5L某烃蒸气能在aL氧气中完全燃烧，体积增大至（a+3）L（相同条件下）．若a=10时，该烃可能的分子式是（ ）
| A． | C4H8或C5H8 | B． | C3H8或C5H8 | C． | C4H8或C3H8 | D． | C5H8或C6H10 |
5．目前，我国采用“接触法”制硫酸．有关接触法制硫酸的下列说法中，正确的是（ ）
| A． | 二氧化硫的接触氧化在合成塔中发生 | |
| B． | 吸收塔得到的硫酸浓度为98% | |
| C． | 煅烧含硫48%的黄铁矿时，若FeS2损失了2%，则S损失4% | |
| D． | 接触室中适宜条件是V2O5作催化剂、高温、常压 | |
| E． | 接触室中采取高温是为了提高催化剂的活性和提高SO2的转化率 |
6．下列有机化合物的同分异构体数目最多的是（ ）
| A． | 分子式为C5H10O2的酯类 | B． | 分子式为C5H10的烯烃 | ||
| C． | 分子式为C5H12O的醇类 | D． | 分子式为C5H12的所有化合物 |