题目内容
16．下列说法正确的是（ ）| A． | 二氧化硫具有还原性，能与强氧化性的高锰酸钾发生氧化还原反应 | |
| B． | 因为二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液永久褪色 | |
| C． | 大气中二氧化碳浓度高时能形成酸雨 | |
| D． | 浓硫酸常用作干燥剂，因为浓硫酸具有脱水性 |
分析 A．二氧化硫中硫元素为+4价，具有强的还原性；
B．二氧化硫的漂白性具有暂时性特点；
C．二氧化硫、氮氧化物是形成酸雨的成分；
D．浓硫酸常用作干燥剂是因为浓硫酸具有吸水性．
解答 解：A．二氧化硫具有还原性，能与强氧化性的高锰酸钾发生氧化还原反应，故A正确；
B．二氧化硫的漂白性具有暂时性特点，加热会导致恢复原色，故B错误；
C．二氧化硫、氮氧化物是形成酸雨的成分，二氧化碳是造成温室效应的气体，故C错误；
D．浓硫酸常用作干燥剂是因为浓硫酸具有吸水性，故D错误；
故选：A．
点评 本题考查二氧化硫的还原性、漂白性及污染和浓硫酸的性质，熟悉物质的性质是解题关键，注意二氧化硫漂白性的特点，题目难度不大．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
4．有关晶体的下列说法中正确的是（ ）
| A． | 分子晶体中共价键越强，熔点越高 | |
| B． | 原子晶体中分子间作用力越强，熔点越高 | |
| C． | 氯化钠晶体熔化时离子键发生断裂 | |
| D． | 金属晶体熔化时金属键未发生断裂 |
11．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解质，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），下列说法正确的是（ ）
| A． | 电池工作时，Zn为负极，负极区PH变大 | |
| B． | 电池负极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（l）+2e-═Mn2O3（s）+2OH-（aq） | |
| C． | 电池工作时，电子由正极流向负极 | |
| D． | 电解质氢氧化钾溶液中阳离子迁移到电池的正极 |
1．对于反应3Cl2+6KOH（浓）═5KCl+KClO3+3H2O，说法正确的是（ ）
| A． | Cl2是氧化剂，KOH是还原剂 | |
| B． | 有3molCl2参加反应，就有6NA个电子转移 | |
| C． | 被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比是1：1 | |
| D． | 被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比是5：1 |
8．所谓手性分子是指在分子中，当一个碳原子上连有彼此互不相同的四个原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子．凡是有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性．例如，有机化合物（
）有光学活性．则该有机化合物分别发生如下反应后，生成的有机物仍有光学活性的是（ ）
）有光学活性．则该有机化合物分别发生如下反应后，生成的有机物仍有光学活性的是（ ）| A． | 与乙酸发生酯化反应 | B． | 与NaOH水溶液共热 | ||
| C． | 与银氨溶液作用 | D． | 在催化剂存在下与氢气作用 |
．NH3分子中N原子的杂化方式为SP3杂化，NH3分子的空间立体构型是三角锥型．