题目内容
20．135℃，101.3kPa时，1.5L某烃蒸气能在aL氧气中完全燃烧，体积增大至（a+3）L（相同条件下）．若a=10时，该烃可能的分子式是（ ）| A． | C4H8或C5H8 | B． | C3H8或C5H8 | C． | C4H8或C3H8 | D． | C5H8或C6H10 |
分析 135℃，101.3kPa时水为气体，设烃为CxHy，由CxHy+（x+$\frac{y}{4}$）O2$\stackrel{点燃}{→}$xCO2+$\frac{y}{2}$H2O，利用气体体积差量确定y值，然后结合a=8L时1.5（x+$\frac{y}{4}$）≤10，据此确定该烃的分子式．
解答 解：135℃，101.3kPa时水为气体，设烃为CxHy，
则：CxHy+（x+$\frac{y}{4}$）O2$\stackrel{点燃}{→}$xCO2+$\frac{y}{2}$H2O 气体体积差量△V
1 （x+$\frac{y}{2}$-x-$\frac{y}{4}$-1）
1.5L （a+3-a-1.5）L
解得：y=8；
即该烃的分子式满足：CxH8，
若a=8时，由于该烃完全燃烧，则：1.5（x+$\frac{y}{4}$）≤10，解得：x≤$\frac{14}{3}$，x可能为3或4，
则该烃的分子式可能为：C4H8或C3H8，
故选C．
点评 本题考查了有机物分子式确定的计算，题目难度中等，先根据差量法确定该烃分子中含有H原子数为解答关键，注意掌握差量法、讨论法在化学计算中的应用，试题培养了学生的化学计算能力．
练习册系列答案
期末1卷素质教育评估卷系列答案
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；E：
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11．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解质，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），下列说法正确的是（ ）
| A． | 电池工作时，Zn为负极，负极区PH变大 | |
| B． | 电池负极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（l）+2e-═Mn2O3（s）+2OH-（aq） | |
| C． | 电池工作时，电子由正极流向负极 | |
| D． | 电解质氢氧化钾溶液中阳离子迁移到电池的正极 |
8．所谓手性分子是指在分子中，当一个碳原子上连有彼此互不相同的四个原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子．凡是有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性．例如，有机化合物（
）有光学活性．则该有机化合物分别发生如下反应后，生成的有机物仍有光学活性的是（ ）
）有光学活性．则该有机化合物分别发生如下反应后，生成的有机物仍有光学活性的是（ ）| A． | 与乙酸发生酯化反应 | B． | 与NaOH水溶液共热 | ||
| C． | 与银氨溶液作用 | D． | 在催化剂存在下与氢气作用 |
15．已知NH4++AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+NH3•H2O，向含有等物质的量的NH4+、Al3+、H+混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至过量，并不断搅拌，发生以下离子反应：
①H++OH-=H2O
②Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
③Al3++3OH-=Al（OH）3↓
④NH4++OH-=NH3•H2O．
先后顺序正确的是（ ）
①H++OH-=H2O
②Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
③Al3++3OH-=Al（OH）3↓
④NH4++OH-=NH3•H2O．
先后顺序正确的是（ ）
| A． | ①→②→③→④ | B． | ①→③→②→④ | C． | ①→③→④→② | D． | ①→④→②→③ |
12．亚磷酸（H3PO3）是二元酸，0.1000mol/L的H3PO3溶液pH=1.6．下列判断错误的是（ ）
| A． | HPO32-既能电离也能水解 | |
| B． | Na2HPO3溶液一定呈碱性 | |
| C． | H3PO3具有还原性 | |
| D． | H3PO3的溶液中加入过量NaOH，生成Na3PO3 |
，共面的碳原子最多有
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系统法命名的名称为2，3-二甲基-1-丁烯．
碳、氮在自然界中广泛存在．