题目内容
五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大．A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性．
回答下列问题：
（1）A和B形成的化合物的空间构型是 ．
（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是 （用化学式表示）．
（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，其产物的水溶液呈 性，原因是（用离子方程式表示） ．
（4）D最高价氧化物的水化物的化学式为 ．
（5）单质E与水反应的离子方程式为 ．
回答下列问题：
（1）A和B形成的化合物的空间构型是
（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是
（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，其产物的水溶液呈
（4）D最高价氧化物的水化物的化学式为
（5）单质E与水反应的离子方程式为
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：
分析：五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大．A和B形成的共价化合物在水中呈碱性，该化合物为NH3，则A为氢元素、B为氮元素；A和C同族，C的原子序数大于氮元素，故C为Na元素；B和D 同族，则D为磷元素；C和E形成的化合物在水中呈中性，则E为Cl元素，验证符合，据此解答．
解答：
解：五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大．A和B形成的共价化合物在水中呈碱性，该化合物为NH3，则A为氢元素、B为氮元素；A和C同族，C的原子序数大于氮元素，故C为Na元素；B和D 同族，则D为磷元素；C和E形成的化合物在水中呈中性，则E为Cl元素，
（1）A和B形成的化合物为NH3，空间构型为三角锥形，
故答案为：三角锥形；
（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物分别为NH3、PH3、HCl，P的非金属性最弱，非金属性越强氢化物越稳定，故热稳定性最差的是 PH3，
故答案为：PH3；
（3）A和E形成的化合物HCl，A和B形成的化合物NH3，二者反应生成NH4Cl，溶液中NH4+离子水解：NH4++H2O=NH3．H2O+H+，破坏水的电离平衡，溶液成酸性，
故答案为：酸；NH4++H2O=NH3．H2O+H+；
（4）P元素的最高价氧化物的水化物的化学式为H3PO4，
故答案为：H3PO4；
（5）氯气与水反应的离子方程式为：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，
故答案为：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO．
（1）A和B形成的化合物为NH3，空间构型为三角锥形，
故答案为：三角锥形；
（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物分别为NH3、PH3、HCl，P的非金属性最弱，非金属性越强氢化物越稳定，故热稳定性最差的是 PH3，
故答案为：PH3；
（3）A和E形成的化合物HCl，A和B形成的化合物NH3，二者反应生成NH4Cl，溶液中NH4+离子水解：NH4++H2O=NH3．H2O+H+，破坏水的电离平衡，溶液成酸性，
故答案为：酸；NH4++H2O=NH3．H2O+H+；
（4）P元素的最高价氧化物的水化物的化学式为H3PO4，
故答案为：H3PO4；
（5）氯气与水反应的离子方程式为：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，
故答案为：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO．
点评：本题考查位置结构性质关系、常用化学用语、元素周期律、化学键等，难度中等，推断元素是解题的关键，注意对基础知识的理解掌握．
练习册系列答案
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