题目内容

夹紧以下装置中的弹簧夹并进行相关操作.下列情形中,表明相应装置漏气的是(  )
A、
如图装置中,用手捂住试管,烧杯中出现气泡,手放开后,导管中形成一段稳定的水柱
B、
如图装置中,向长颈漏斗中加一定量水,并形成水柱,随后水柱下降至瓶中液面相平
C、
如图装置中,双手捂住烧瓶,导管中形成一段稳定的水柱,双手放开后,水柱慢慢回落
D、
如图装置中,将a管向上提至一段高度,a、b两管之间水面形成稳定的高度差
考点:化学实验方案的评价
专题:
分析:A.关闭弹簧夹,利用试管中空气的热胀冷缩检验气密性;
B.关闭弹簧夹,水柱下降至瓶中液面相平,说明装置漏气;
C.关闭弹簧夹,烧瓶中空气受热膨胀,导管中形成一段稳定的水柱,气密性良好;
D.关闭弹簧夹,a管向上提至一段高度,a、b两管之间水面形成稳定的高度差,气密性良好.
解答: 解:A.关闭弹簧夹,用手捂住试管,烧杯中出现气泡,手放开后,导管中形成一段稳定的水柱,则气密性良好,故A正确;
B.关闭弹簧夹,水柱下降至瓶中液面相平,说明装置漏气,若向长颈漏斗中加一定量水,并形成一段稳定的水柱,故B错误;
C.关闭弹簧夹,烧瓶中空气受热膨胀,导管中形成一段稳定的水柱,气密性良好,装置及操作合理,故C正确;
D.关闭弹簧夹,a管向上提至一段高度,a、b两管之间水面形成稳定的高度差,气密性良好,装置及操作合理,故D正确;
故选B.
点评:本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,侧重气密性检验的实验方法考查,把握加热法、液柱法的操作及现象为解答的关键,注重实验操作的考查,题目难度不大.
练习册系列答案
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请根据化学学科中的基本理论,回答下列问题
(1)纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂.火法还原CuO可制得Cu2O.已知:1克C(s)燃烧全部生成CO时放出热量9.2kJ;Cu2O(s)与O2(g)反应的能量变化如图1所示;请写出用足量炭粉还原CuO(s)制备Cu2O(s)的热化学方程式
 

(1)2CuO(s)+C(s)=CO(g)+Cu2O(s),△H=+35.6kJ?mol-1
(2)4Cu(OH)2+N2H4=2Cu2O+N2+6H2O

(2)在加热条件下用液态肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2可制备纳米级Cu2O,同时生成N2和H2O.该反应的化学方程式为
 
,当生成N211.2L(已换算为标准状况)时,可制备纳米级Cu2O的质量为
 

(3)某兴趣小组同学以纳米级Cu2O催化光解水蒸气并探究外界条件对化学平衡的影响.
①在体积均为1L,温度分别为T1、T2的A、B两密闭容器中都加入纳米级Cu2O并通人0.1mol水蒸气,发生反应:2H2O(g)?2H2(g)+O2(g)△H=+484kJ?mol-1经测定A、B两容器在反应过程中发生如图2所示变化,则A、B两容器反应的温度T1
 
T2 (填“<”、“=”或“>”),该过程中A容器至少需要吸收能量
 
 kJ
②当该反应处于平衡状态时,下列既能增大反应速率,又能增大H2O(g)分解率的措施是(填序号)
 

A.向平衡混合物中充入Ar    B.升高反应的温度
C.增大反应体系的压强      D.向平衡混合物中充人O2
(4)25℃时,H2SO3═HSO3-+H+的电离常数Ka=1×10-2mol/L,则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh=
 
mol/L.
二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质,节能减排,高效利用能源,能够减少二氧化碳的排放.
(1)在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中,通入2molCO2和3mol H2,发生的反应为:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g),△H=-a kJ?mol-1(a>0),测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图1所示.

①能说明该反应已达平衡状态的是
 
.(选填编号)
A.CO2的体积分数在混合气体中保持不变
B.混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
C.单位时间内每消耗1.2mol H2,同时生成0.4molH2O
D.该体系中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1,且保持不变
②计算该温度下此反应的平衡常数K=
 
.(保留两位有效数字).若改变条件
 
(填选项),可使K=1.
A.增大压强   B.增大反应物浓度   C.降低温度D.升高温度   E.加入催化剂
(2)某甲醇燃料电池原理如图2所示.
①M区发生反应的电极反应式为
 

②用上述电池做电源,用图3装置电解饱和食盐水(电极均为惰性电极),则该电解的总反应离子方程式为:
 
.假设溶液体积为300mL,当溶液的pH值变为13时(在常温下测定),理论上消耗甲醇的质量为
 
(忽略溶液体积变化).
(3)有一种用CO2生产甲醇燃料的方法:
已知:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-a kJ?mol-1
CH3OH(g)=CH3OH(l)△H=-b kJ?mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-c kJ?mol-1
H2O(g)=H2O(l)△H=-d kJ?mol-1
则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为:
 

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