题目内容

甲、乙、丙是中学化学常见物质，一定条件下能发生转化：甲+强酸→乙+丙+H2O，其中乙为盐，丙为气体．下列说法正确的是（　　）
A、甲一定是金属单质
B、甲与乙一定含有同种元素
C、丙一定是氧化物
D、该反应一定是氧化还原反应
考点：无机物的推断
专题：
分析：甲、乙、丙是中学化学常见物质，一定条件下能发生转化：甲+强酸→乙+丙+H2O，其中乙为盐，丙为气体，若该反应为复分解反应，则甲为含有硫离子、碳酸根离子、亚硫根离子、碳酸氢根、亚硫酸氢根离子等的弱酸盐，若该反应为氧化还原反应，则甲为铜、铁等金属，根据元素守恒，甲乙中含有同种元素，据此答题．
解答： 解：甲、乙、丙是中学化学常见物质，一定条件下能发生转化：甲+强酸→乙+丙+H2O，其中乙为盐，丙为气体，若该反应为复分解反应，则甲为含有硫离子、碳酸根离子、亚硫根离子、碳酸氢根、亚硫酸氢根离子等的弱酸盐，若该反应为氧化还原反应，则甲为铜、铁等金属，根据元素守恒，甲乙中含有同种元素，
A、根据上面的分析可知，甲不一定是金属，也可能是某些弱酸盐，故A错误；
B、根据上面的分析可知，无论该反应是否是氧化还原反应，甲、乙中都会有同种元素，故B正确；
C、若甲为硫化物，则丙为硫化氢，不是氧化物，故C错误；
D、由上面的分析可知，该反应不一定是氧化还原反应，故D错误；
故选B．
点评：本题考查无机物的推断，明确发生的化学反应及物质的类型是解答本题的关键，注意实现甲→乙转化的过程中发生的反应为可以是氧化还原也可以是非氧化还原反应，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
镍氢电池的总反应式是 H2+2NiO（OH）
放电
 2Ni（OH） 2根据此反应式判断，此电池放电时，在负极上发生反应的物质是（　　）
A、NiO（OH）
B、H2
C、Ni（OH） 2
D、H2和NiO（OH）
二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用能源，能够减少二氧化碳的排放．
（1）在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2molCO2和3mol H2，发生的反应为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），△H=-a kJ?mol-1（a＞0），测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示．

①能说明该反应已达平衡状态的是
 
．（选填编号）
A．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
B．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗1.2mol H2，同时生成0.4molH2O
D．该体系中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1，且保持不变
②计算该温度下此反应的平衡常数K=
 
．（保留两位有效数字）．若改变条件
 
（填选项），可使K=1．
A．增大压强   B．增大反应物浓度   C．降低温度D．升高温度   E．加入催化剂
（2）某甲醇燃料电池原理如图2所示．
①M区发生反应的电极反应式为
 
．
②用上述电池做电源，用图3装置电解饱和食盐水（电极均为惰性电极），则该电解的总反应离子方程式为：
 
．假设溶液体积为300mL，当溶液的pH值变为13时（在常温下测定），理论上消耗甲醇的质量为
 
（忽略溶液体积变化）．
（3）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：
已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a kJ?mol-1；
CH3OH（g）=CH3OH（l）△H=-b kJ?mol-1；
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-c kJ?mol-1；
H2O（g）=H2O（l）△H=-d kJ?mol-1，
则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为：
 
．
某种降血压药物H（）可由下列路线合成：
已知：
Ⅰ．RCH═CH2
HBr/过氧化物
RCH2CH2Br
Ⅱ．RCH2COOH
Br2/红磷


回答下列问题：
（1）A的名称为
 
．
（2）B→C的反应条件为
 
，F→G的反应类型为
 
．
（3）D的结构简式为
 
．
（4）符合下列条件G的同分异构体有
 
种，其中核磁共振氢谱为5组峰的为
 
（写结构简式）．
①能使FeCl3溶液显紫色；②苯环上只有2个取代基；③1mol该物质最多可消耗3molNaOH．
（5）G→H的化学方程式为
 
．
胡椒酚A是植物挥发油中的一种成分．某研究性学习小组对其分子组成结构的研究中发现：A的相对分子质量不超过150；A中C、O的质量分数分别为：ω（C）=80.60%，ω（O）=11.94%，完全燃烧后产物只有CO2和H2O．根据以上信息，填写下列内容：
（1）A的摩尔质量为
 

（2）光谱分析发现A中不含甲基（-CH3），苯环上的一氯取代物只有2种；1molA与足量浓溴水反应，最多可消耗3molBr2．A的结构简式
 
．
在通常状况下，A是固体物质，根据如图所示的转化关系回答：

（1）写出AE的化学式：A
 
、E
 
；
（2）写出指定反应的化学方程式：E→C：
 

                            C→D：
 
．
五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大．A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性．
回答下列问题：
（1）A和B形成的化合物的空间构型是
 
．
（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是
 
（用化学式表示）．
（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，其产物的水溶液呈
 
性，原因是（用离子方程式表示）
 
．
（4）D最高价氧化物的水化物的化学式为
 
．
（5）单质E与水反应的离子方程式为
 
．
下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（　　）
选项实验操作实验目的或结论
A向苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色，苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色
B向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg（OH）2粉末，搅拌一段时间后过滤除去MgCl2溶液中少量FeCl3
C向鸡蛋清溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液有白色沉淀产生，蛋白质发生了变性
DC2H5OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液检验制得气体是否为乙烯
A、AB、BC、CD、D
煤的综合利用目前较成功的应用是将煤在催化剂作用下转化为液体燃料甲醇，既提高了煤炭的利用价值又大大降低了对环境的污染．关于甲醇下列说法正确的是（　　）
A、甲醇可利用作燃料电池的燃料，其负极电极反应式为：3O2+12e-+6H2O=12OH-
B、甲醇分子中的化学键既含有极性键又含有非极性键
C、甲醇完全燃烧后产生的温室气体分子中含σ键和π键数之比为1：1
D、甲醇燃烧每产生1.8gH2O转移电子的物质的量为0.15mol

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