Question

W、X、Y、Z四种元素的原子序数依次增大．其中Y原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相等，且无空轨道；X原子的L电子层中未成对电子数与Y相同，但还有空轨道；W、Z的原子序数相差10，且Z原子的第一电离能在同周期中最低．
（1）写出下列元素的元素符号：W

 

，X

 

，Y

 

，Z

 

．
（2）XW₄分子中，中心原子属于

 

杂化，分子的空间构型为

 

；
根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的主要类型为

 

．
（3）写出Y原子价层电子的排布图

 

（4）X的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：W、X、Y、Z四种元素的原子序数依次增大．其中Y原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相等，且无空轨道，则Y原子核外电子排布为1s²2s²2p⁴，则Y为O元素；X原子的L电子层中未成对电子数与Y相同，但还有空轨道，则X原子核外电子排布为1s²2s²2p²，则Y为C元素；W、Z的原子序数相差10，Z的原子序数大于O元素，则Z一定处于第三周期，且Z原子的第一电离能在同周期中最低，则Z为Na，故W为H元素，以此解答该题．

解答： 解：W、X、Y、Z四种元素的原子序数依次增大．其中Y原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相等，且无空轨道，则Y原子核外电子排布为1s²2s²2p⁴，则Y为O元素；X原子的L电子层中未成对电子数与Y相同，但还有空轨道，则X原子核外电子排布为1s²2s²2p²，则Y为C元素；W、Z的原子序数相差10，Z的原子序数大于O元素，则Z一定处于第三周期，且Z原子的第一电离能在同周期中最低，则Z为Na，故W为H元素，
（1）由上述分析可知，W为H、X为C、Y为O、Z为Na，故答案为：H；C；O；Na；
（2）CH₄分子中，C原子形成4个σ键，全部成键，没有孤电子对，为sp³杂化，分子的空间构型为正四面体，根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的主要类型有σ键，故答案为：sp³；正四面体；σ键；
（3）Y是氧元素，它的电子排布图（轨道排布式）为，故答案为：；
（4）C、H形成的相对分子质量为26的物质为C₂H₂，结构式为H-C≡C-H，C-H之间单键是σ键，C≡C叁键中有两个是σ键一个π键，所以σ键与π键数之比为3：2，故答案为：3：2．

点评：本题考查物质结构与性质，为高频考点，明确位置、结构、性质的关系是解答的关键，此题综合性较强，涉及物质结构知识点比较多，考查比较全面，难度中等．