题目内容
16．在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸溶液的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热偏小（填“偏大”“偏小”或“不变”）．分析 没有用水洗涤温度计上的盐酸溶液，导致盐酸的物质的量偏小，放出的热量偏小．
解答 解：没有用水洗涤温度计上的盐酸溶液，导致盐酸的物质的量偏小，放出的热量偏小，测得的中和热数值偏小，故答案为：偏小．
点评 本题考查中和热的测定，题目难度大，注意理解中和热测定原理以及测定反应热的误差等问题．
练习册系列答案
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17．铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛．研究铁及其化合物的应用意义重大．
（1）硫酸亚铁是治疗缺铁性贫血药剂的有效成分．医生建议，服用该药剂的同时服用还原性的维生素C，其原因是防止亚铁被氧化．
（2）碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]是一种具有多功能的物质，工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
回答下列问题：
①酸浸过程中，发生非氧化还原反应的离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O加入碳酸氢钠的目的是调节溶液的PH，除去铝离子．
②已知常温时Al（OH）3的KAP=3.0×10-34，当pH=4时溶液中c（Al3+）=3×10-4mol•L-1．
③从环保、产品纯度角度分析，试剂B宜选用的物质是c（填编号）
a．NaClO b．KNO3 c．H2O2 d．MnO2 e．KMnO4
（3）高铁电池是一种新型可充电、长时间保持稳定放电的电池，该电池的总反应方程式为3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充电}^{放电}$2Fe（OH）3+4KOH+3Zn（OH）2，该电池放电时负极附近电解质溶液的pH变小（填“变大”“不变”或“变小”），充电时阳极的电极反应式为Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O．
（1）硫酸亚铁是治疗缺铁性贫血药剂的有效成分．医生建议，服用该药剂的同时服用还原性的维生素C，其原因是防止亚铁被氧化．
（2）碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]是一种具有多功能的物质，工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Al（OH）3 |
| 开始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 3.4 |
| 完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 4.4 |
①酸浸过程中，发生非氧化还原反应的离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O加入碳酸氢钠的目的是调节溶液的PH，除去铝离子．
②已知常温时Al（OH）3的KAP=3.0×10-34，当pH=4时溶液中c（Al3+）=3×10-4mol•L-1．
③从环保、产品纯度角度分析，试剂B宜选用的物质是c（填编号）
a．NaClO b．KNO3 c．H2O2 d．MnO2 e．KMnO4
（3）高铁电池是一种新型可充电、长时间保持稳定放电的电池，该电池的总反应方程式为3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充电}^{放电}$2Fe（OH）3+4KOH+3Zn（OH）2，该电池放电时负极附近电解质溶液的pH变小（填“变大”“不变”或“变小”），充电时阳极的电极反应式为Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O．
7．一定条件下，容积为1L的密闭容器中发生反应：
SiF4（g）+2H2O（g）?SiO2（s）+4HF（g）△H=+148.9kJ•mol-1
下列各项中不能说明该反应已达化学平衡状态的是（ ）
SiF4（g）+2H2O（g）?SiO2（s）+4HF（g）△H=+148.9kJ•mol-1
下列各项中不能说明该反应已达化学平衡状态的是（ ）
| A． | v（SiF4）消耗=4v（HF）生成 | B． | HF的体积分数不再变化 | ||
| C． | 容器内气体压强不再变化 | D． | 容器内气体的总质量不再变化 |
11．把SO2通入NaOH溶液中，当SO2和NaOH完全反应时，其质量比为6：5，则下列说法正确的是（ ）
| A． | 反应后SO2有剩余 | |
| B． | 溶液还可吸收SO2 | |
| C． | 溶液中除OH-外，只存在一种阴离子 | |
| D． | 溶液中溶质（正盐与酸式盐）的物质的量之比为2：1 |
8．下列关于元素周期表的叙述中，不正确的是（ ）
| A． | 有七个周期，十八个族 | B． | 是元素周期律的具体表现形式 | ||
| C． | 对工农业生产有一定的指导作用 | D． | 是学习和研究化学的重要工具 |
5．填写Fe的氧化物有关项目
| 氧化物 | Fe2O3 | Fe3O4 |
| 颜色 | 红色 | 黑色 |
| 溶于盐酸溶液后含有的金属阳离子 | Fe3+ | Fe2+Fe3+ |
，其分子的空间构型为正四面体．