Question

已知25℃、101kPa条件下：
（1）4Al（s）+3O₂（g）═2Al₂O₃（s）△H=-2 834.9kJ?mol^-1
（2）4Al（s）+2O₃（g）═2Al₂O₃（s）△H=-3 119.1kJ?mol^-1
由此得出的正确结论是（　　）

• A、等质量的O₂比O₃能量低，由O₂变O₃为吸热反应
• B、等质量的O₂比O₃能量高，由O₂变O₃为放热反应
• C、O₃比O₂稳定，由O₂变O₃为吸热反应
• D、O₂比O₃稳定，由O₂变O₃为放热反应

Answer 1

考点：有关反应热的计算,用盖斯定律进行有关反应热的计算

专题：

分析：依据题干热化学方程式，根据盖斯定律的应用合并得到氧气转化为臭氧的热化学方程式，结合物质能量守恒，物质能量越高越活泼分析解答．

解答： 解：已知25℃、101kpa条件下：
（1）4Al（s）+30₂（g）═2A1₂0₃（s）；△H=-2834.9kJ?mol^-1
（2）4A1（s）+20₃（g）═2Al₂O₃（s）；△H=-3119.1KJ?mol^-1
根据盖斯定律（1）-（2）得到：30₂（g）═20₃（g）△H=-2834.9kJ?mol^-1-（-3119.1KJ?mol^-1）=284.2KJ/mol，
A、氧气转化为臭氧是吸热反应，等质量的O₂比O₃能量低，故A正确；
B、等质量的O₂比O₃的能量低，由O₂变O₃为吸热反应，故B错误；
C、O₃能量高，能量越高越稳定，O₂比O₃稳定，由O₂变O₃为吸热反应，故C错误；
D、O₂比O₃稳定，由O₂变O₃为吸热反应，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了热化学方程式的书写，盖斯定律的应用，主要是物质能量的高低与物质稳定性的判断，题目难度不大．