题目内容
下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是（ ）
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| A． | 将40 g NaOH溶解于1 L水中 |
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| B． | 将22.4 L HCl气体溶解于水配成1 L溶液 |
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| C． | 将1 L 5 mol/L的盐酸加水稀释至5L |
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| D． | 将10 g NaOH配制成 250 mL溶液 |
| 物质的量浓度．. | |
| 专题： | 物质的量浓度和溶解度专题． |
| 分析： | A、溶剂的体积不等于溶液的体积； B、HCl所处的状态不确定，22.4LHCl气体的物质的量不一定是1mol； C、根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变； D、根据n=计算氢氧化钠的物质的量，再根据c=计算． |
| 解答： | 解：A、40gNaOH为1mol，溶于水配成1L溶液，浓度为1mol/L，体积1L是溶剂的体积，不是溶液的体积，故A错误； B、HCl所处的状态不确定，22.4LHCl气体的物质的量不一定是1mol，溶于水配成1L溶液，浓度不一定是1mol/L，故B错误； C、将1 L 5 mol/L的盐酸加水稀释至5L，稀释后浓度为C，则C×5L=5mol/L×1，解得：C=1mol/L，故C正确； D、10g NaOH的物质的量为 故选CD． |
| 点评： | 本题考查物质的量浓度的理解与计算，难度较小，注意物质的量浓度中体积指溶液体积，物质溶于水溶质变化的情况． |
=0.25mol，溶液条件为250mL，故氢氧化钠溶液的浓度为
=1mol/L，故D正确；
g上述混合物，恰好消耗1mol/L盐酸500mL。灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是（ ）影响一定量气体占有体积大小的主要因素是（ ）
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| A． | 气体分子的微粒数 | B． | 微粒本身的大小 |
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| C． | 微粒的质量 | D． | 微粒间的平均距离 |
若以w1和w2分别表示物质的量是浓度为c1 mol•L﹣1和c2mol•L﹣1硫酸溶液的质量分数，已知2w1=w2，则下列推断正确的（硫酸的密度比纯水的大）（ ）
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| A． | 2c1=c2 | B． | 2c2=c1 | C． | c2＞2c1 | D． | c1＜c2＜2c1 |