题目内容
若以w1和w2分别表示物质的量是浓度为c1 mol•L﹣1和c2mol•L﹣1硫酸溶液的质量分数，已知2w1=w2，则下列推断正确的（硫酸的密度比纯水的大）（ ）
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| A． | 2c1=c2 | B． | 2c2=c1 | C． | c2＞2c1 | D． | c1＜c2＜2c1 |
| 物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算．. | |
| 专题： | 物质的量浓度和溶解度专题． |
| 分析： | 浓硫酸的密度大于水，溶液的浓度越大，密度越大，利用c= |
| 解答： | 解：设物质的量是浓度为c1 mol•L﹣1的密度为ρ1，物质的量是浓度为c2mol•L﹣1硫酸溶液的密度为ρ2，则 c1=
因浓硫酸的密度大于水，溶液的浓度越大，密度越大，则ρ1＜ρ2， 则c2＞2c1， 故选C． |
| 点评： | 本题考查物质的量浓度与质量分数的计算与比较，题目难度中等，注意浓硫酸的密度大于水，溶液的浓度越大，密度越大． |
进行判断．
，c2=
，
=
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、S2－、SO
对溴甲苯是合成农药溴螨酯的重要原料。工业用液溴、甲苯与1-丙醇共热合成对溴甲苯和1-溴丙烷，其原子利用率很高。实验室模拟的合成流程和相关数据如下：已知：甲苯与溴在有水存在时能反应。
| 物质 | 甲苯 | 1-丙醇 | 1-溴丙烷 |
| 沸点℃ | 110.8 | 97.2 | 71 |
| 物质 | 对溴甲苯 | 邻溴甲苯 | |
| 沸点℃ | 184.3 | 181.7 |
（1）液溴的颜色是__ __ __，实验室存放液溴时应密闭保存，同时需要在试剂瓶中加__ ___，以减少挥发。
（2）25℃恒温搅拌至溴的颜色完全褪去时完成甲苯的溴代反应。搅拌的目的是__________。加入水的作用是：易于控制温度；____________________。
（3）加热搅拌操作中加入浓硫酸，搅拌，完成1-丙醇的取代反应，加入浓硫酸的作用是___ ___，加热微沸2小时的目的是_______ _____。
（4）操作Ⅰ的名称是___________，洗涤操作应在_________(填写仪器名称)中进行。
（5）经以上分离操作后，粗对溴甲苯中还含有的最主要杂质为________(填写名称)，使用操作Ⅱ分离出1-溴丙烷的原理是______________________________________。
（6）分离出的水溶液中含HBr、H2SO4和Fe3+离子，将水溶液稀释定容至1000mL，取20.00mL，加入几滴甲基橙作指示剂，用一定浓度的NaOH溶液滴定，测定出HBr的物质的量明显低于理论值，原因是_____________________；有同学认为无需加入指示剂，也能完成滴定，提出这一观点的理由是_______________________________。
下列实验操作或原理不正确的是（ ）
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| A． | 纸层析法中的展开剂之所以能够展开的主要原理是毛细现象 |
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| B． | 分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒 |
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| C． | 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 |
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| D． | 测定溶液pH的操作：将pH试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸的中部，与对应的标准比色卡比较 |
欲配制100mL 1.0mol•L﹣1Na2SO4溶液，正确的方法是（ ）
①将14.2g Na2SO4溶于100mL水中
②将32.2gNa2SO4•10H2O溶于少量水 中，再用水稀释至100mL
③将20mL 5.0mol•L﹣1Na2SO4溶液用水稀释至100mL．
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| A． | ①② | B． | ②③ | C． | ①③ | D． | ①②③ |
下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是（ ）
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| A． | 将40 g NaOH溶解于1 L水中 |
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| B． | 将22.4 L HCl气体溶解于水配成1 L溶液 |
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| C． | 将1 L 5 mol/L的盐酸加水稀释至5L |
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| D． | 将10 g NaOH配制成 250 mL溶液 |