某溶液中含有大量的Fe3+.SO42-.Al3+和M离子.且这四种离子Fe3+.SO42-.Al3+和M的物质的量之比为2 : 4 : 1 : 1.则M离子可能为下列中的 A．Na+ B．I- C．S2- D．Cl- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某溶液中含有大量的Fe³^＋、SO₄²^－、Al³^＋和M离子，且这四种离子Fe³^＋、SO₄²^－、Al³^＋和M的物质的量之比为2 : 4 : 1 : 1，则M离子可能为下列中的

A．Na^＋ B．I^－ C．S²^－ D．Cl^－

练习册系列答案

相关题目

元素及其化合物丰富了物质世界，下列说法正确的是（）

A．铜在冷的浓硫酸中会钝化，所以把铜放入冷的浓硫酸中无明显现象

B．NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的现象不同

C．金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属

D．Al与热水反应困难，故活泼性不及Al的金属在任何条件下均不能与H2O发生反应

下列实验操作或原理不正确的是（　　）

	A．	纸层析法中的展开剂之所以能够展开的主要原理是毛细现象
	B．	分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒
	C．	萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
	D．	测定溶液pH的操作：将pH试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸的中部，与对应的标准比色卡比较

下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是（　　）

	A．	将40 g NaOH溶解于1 L水中
	B．	将22.4 L HCl气体溶解于水配成1 L溶液
	C．	将1 L 5 mol/L的盐酸加水稀释至5L
	D．	将10 g NaOH配制成 250 mL溶液

下列叙述中，正确的是

A．太阳能、核能和天然气都属于新型能源

B．哥本哈根气候大会讨论的减排目标主要是控制二氧化硫排放

C．84消毒液具有强氧化性，可杀死流感病毒

D．比黄金还贵的¹⁸O₂和普通的¹⁶O₂是两种不同的核素

下列除杂方法完全正确的一组是

A．除去CO中少量的O₂，将气体反复通过灼热的Cu网后收集气体

B．除去CuCl₂溶液中的少量FeCl₃：加入足量铜粉，充分反应后，过滤

C．除去CO₂中的少量SO₂：通过酸性高锰酸钾溶液洗气

D．除去KCl溶液中的少量MgCl₂：加入适量NaOH溶液，过滤

A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A是周期表中原子半径最小的元素；B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物能相互反应生成盐；C元素与A元素可形成两种液态化合物，其原子个数比分别为1 : 1和1 : 2，且分子中电子总数分别为18和10；D元素的主族序数等于其周期数；E元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。

试回答下列问题：

（1）D元素的原子结构示意图；E元素在周期表中位置。（2）实验室中制取B的氢化物的反应方程式为：。

B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物能相互反应，其反应生成盐中所含的化学键是键，实验室中常将B的最高价氧化物的水化物的浓溶液低温保存在棕色试剂瓶中，其原因是；工业上储存和运输这种浓溶液，常使用D元素制成的容器，这是因为：。

（3）C、D、E三种元素的原子半径由大到小的顺序是（填元素符号）；C和E两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素名称）：

，可以说明该结论的事实是。（举例一条）

（4）D的单质在工业上常用于焊接钢轨，反应的方程式可表示为：

；D的氢氧化物具有两性，

证明其具有这种性质的反应的离子方程式可表示为：

。

过氧乙酸（CH₃COOOH）是一种高效消毒剂，具有很强的氧化性和腐蚀性，可以迅速杀灭多种微生物，包括多种病毒（如SARS病毒）、细菌、真菌及芽孢。过氧乙酸可由冰醋酸与过氧化氢在一定条件下作用制得，下列有关过氧乙酸的叙述中正确的是

A．过氧乙酸与羟基乙酸（HOCH₂COOH）互为同分异构体

B．过氧乙酸与苯酚混合使用，可增强过氧乙酸杀菌效果

C．由下列过氧乙酸的制取原理可以看出，过氧乙酸是酯的同系物

CH₃COOH+H—O—O—H—→CH₃—C—O—O—H+H₂O

D．浓过氧乙酸溶液中加入少许紫色石蕊试液，振荡后先变红，后褪色。

若某原子的摩尔质量是M g·mol－1，则一个该原子的真实质量是 (　　)

A．M g B. g C. g D.

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