题目内容
14．某强氧化剂XO（OH）2+能被Na2SO3还原到较低价态．如果还原含2.4×10-3mol XO（OH）2+的溶液至较低价态，需要30mL 0.2mol/L 的Na2SO3溶液，那么X元素的最终价态是（ ）| A． | +2 | B． | +1 | C． | 0 | D． | -1 |
分析 Na2SO3还原2.4×10-3molXO（OH）2+到X元素的最终价态，则Na2SO3被氧化为Na2SO4，反应中S元素的化合价由+4价升高为+6价，令X元素在还原产物中的化合价为a，根据电子转移守恒计算a的值．
解答 解：Na2SO3还原2.4×10-3molXO（OH）2+到X元素的低价态，则Na2SO3被氧化为Na2SO4，反应中S元素的化合价由+4价升高为+6价，
令X元素在还原产物中的化合价为a，
由电子守恒可知，2.4×10-3mol×（5-a）=0.03L×0.2mol•L-1×（6-4），
解得a=0，
故选C．
点评 本题考查氧化还原反应的有关计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及电子守恒为解答的关键，题目难度不大，注意计算中守恒思想的运用．
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4．下列说法正确的是（ ）
| A． | 反应CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）在常温下不能自发进行，则该反应的△H＜0 | |
| B． | 0．lmol•L一1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值减小 | |
| C． | 铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少 | |
| D． | 锅炉中沉积的CaSO4和BaSO4都可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去 |
5．如图所示，在小烧杯中加入水和煤油各20mL，然后将一小粒金属钠放入烧杯中，观察到的现象可能为（ ）
| A． | 钠在水层中反应并四处游动 | |
| B． | 钠停留在煤油层中不发生反应 | |
| C． | 钠在煤油的液面上反应并四处游动 | |
| D． | 钠在水与煤油的界面处反应并上下跳动 |
2．在标准状况下，与12g H2的体积相等的N2（ ）
| A． | 质量为12g | B． | 物质的量为6mol | ||
| C． | 体积约为22.4L | D． | 分子数约为6.02×1023 |
9．
Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶潜航器．该电池以海水为电解质溶液，示意如图．该电池工作时，下列不正确的是（ ）
Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶潜航器．该电池以海水为电解质溶液，示意如图．该电池工作时，下列不正确的是（ ）| A． | Mg电极是该电池的负极 | B． | H2O2在石墨电极上发生还原反应 | ||
| C． | 石墨电极附近溶液的pH减小 | D． | 溶液中Cl-向负极移动 |
19．
锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置（如图所示），电解液为溴化锌水溶液，电解质溶液在电解质溶液在电解质储罐和电池间不断循环．下列说法不正确的是（ ）
锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置（如图所示），电解液为溴化锌水溶液，电解质溶液在电解质溶液在电解质储罐和电池间不断循环．下列说法不正确的是（ ）| A． | 阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应 | |
| B． | 放电时正极的电极反应式为Br2+2e-═2Br- | |
| C． | 充电时电极b连接电源的正极 | |
| D． | 放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大 |
