Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶潜航器．该电池以海水为电解质溶液.示意如图．该电池工作时.下列不正确的是( )A．Mg电极是该电池的负极B．H2O2在石墨电极上发生还原反应C．石墨电极附近溶液的pH减小D．溶液中Cl-向负极移动题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．

Mg-H₂O₂电池可用于驱动无人驾驶潜航器．该电池以海水为电解质溶液，示意如图．该电池工作时，下列不正确的是（　　）

	A．	Mg电极是该电池的负极		B．	H₂O₂在石墨电极上发生还原反应
	C．	石墨电极附近溶液的pH减小		D．	溶液中Cl^-向负极移动

分析镁、过氧化氢和海水形成原电池，镁做负极发生氧化反应，过氧化氢在正极上发生还原反应，过氧化氢做氧化剂被还原为氢氧根，溶液pH增大，原电池中阴离子移向负极．

解答解：A、组成的原电池的负极被氧化，镁为负极，而非正极，故A错误；
B、双氧水作为氧化剂，在石墨上被还原变为水和氢氧根离子，发生还原反应，故B错误；
C、双氧水作为氧化剂，在石墨上被还原变为氢氧根离子，电极反应为，H₂O₂+2e^-=2OH^-，故溶液pH值增大，故C正确；
D．溶液中Cl^-移动方向同外电路电子移动方向一致，应向负极方向移动，故D错误；
故选C．

点评本题考查了原电池原理，由Mg、双氧水的性质确定正负极，会正确书写电极反应式，知道离子移动方向，题目难度不大．

练习册系列答案

20．配合物[Ag（NH₃）₂]OH中，不存在的化学键是（　　）

17．50ml 0.5mol/L的Al₂（SO₄）₃溶液加入4mol/L的NaOH溶液，可得到1.56g沉淀，则消耗NaOH溶液的体积可能为多少毫升？

4．下列与实验相关的叙述正确的是（　　）

	A．	配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出
	B．	用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应
	C．	用激光笔验证淀粉溶液的丁达尔现象
	D．	用洁净的玻璃棒蘸取碳酸钾溶液在酒精灯火焰上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰

14．某强氧化剂XO（OH）₂⁺能被Na₂SO₃还原到较低价态．如果还原含2.4×10^-3mol XO（OH）₂⁺的溶液至较低价态，需要30mL 0.2mol/L 的Na₂SO₃溶液，那么X元素的最终价态是（　　）

1．废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．实验室利用废弃旧电池的铜帽（Zn、Cu总含量约为99%）回收铜并制备ZnO的部分实验过程如图：

（1）①铜帽溶解时加入H₂O₂的目的是Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O（用化学方程式表示）．
②铜帽溶解后需将溶液中过量H₂O₂除去．除去H₂O₂的简便方法是加热至沸．
（2）为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）含量，实验中需测定除去H₂O₂后溶液中Cu²⁺的含量．实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu²⁺的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节pH=3～4，加入过量KI，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点．上述过程中的离子方程式如下：
2Cu²⁺+4I^-═2CuI（白色）↓+I₂ I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-
①滴定选用的指示剂为淀粉溶液，滴定终点观察到的现象为蓝色褪去并半分钟内不恢复．
②若滴定前溶液中H₂O₂没有除尽，所测定的Cu²⁺的含量将会偏高（填“偏高”“偏低”“不变”）．

18．下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是（　　）

	A．	向AgCl悬浊液中加入KI溶液：AgCl（s）+I^-（aq）═AgI（s）+Cl^-（aq）
	B．	明矾净水：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺
	C．	90℃时，测得纯水中K_w=3.8×10^-13：H₂O（l）?H⁺（aq）+OH^-（aq）△H＜0
	D．	用热的纯碱溶液可以清洗油污：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-

19．常温下，取0.1mol•L^-1 H₂X溶液与0.2mol•L^-1 NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法正确的是（　　）

	A．	c（Na⁺）=2c（X^2-）		B．	c（OH^-）=c（H⁺）+2c（H₂X）+c（HX^-）
	C．	c（X^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）		D．	c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（X^2-）+c（HX^-）

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