Question

12．下列说法错误的是（　　）

• A． 电子排布式（₂₁Sc）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³违反了能量最低原则
• B． ₆C的电子排布式1s²2s²2p${\;}_{x}^{\;}$²违反了洪特规则
• C． ns电子的能量不一定高于（n-1）p电子的能量
• D． 电子排布式（₂₂Ti）1s²2s²2p⁶3s²3p¹⁰违反了泡利原理

Answer 1

分析 A．应先排能量低的4s轨道；
B．洪特规则：在能量相等的轨道上，自旋平行的电子数目最多时，原子的能量最低．所以在能量相等的轨道上，电子尽可能自旋平行地多占不同的轨道；
C．电子能量与能层和能级都有关；
D．泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳 2个自旋状态 相反的电子．

解答 解：A．应先排能量低的4s轨道，而不是排能量高的3d，违反了能量最低原理，故A正确；
B．根据洪特规则知，2p轨道上的两个电子应排在不同轨道上，故B正确；
C．电子能量与能层和能级都有关，ns电子的能量一定高于（n-1）p电子的能量，故C错误；
D．根据泡利不相容原理知，3p轨道最多排6个电子，故D正确；
故选C．

点评 本题考查了基本概念，明确洪特规则、泡利不相容原理、能量最低原理即可解答，难度不大．