题目内容
对于实验的描述正确的是（ ）
A、 逐滴滴加稀盐酸时，试管中立即产生大量气泡 |
B、 充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层无色 |
C、 从饱和食盐水中提取NaCl晶体 |
D、 酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色逐渐变浅乃至褪去 |
考点：化学实验方案的评价
专题：实验评价题
分析：A．盐酸先与碳酸钠反应；
B．氯化铁是黄色溶液；
C．蒸发用蒸发皿；
D．浓硫酸具有脱水性，生成C，然后发生氧化还原反应生成二氧化硫．
B．氯化铁是黄色溶液；
C．蒸发用蒸发皿；
D．浓硫酸具有脱水性，生成C，然后发生氧化还原反应生成二氧化硫．
解答：
解：A．盐酸先与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，没有气泡，故A错误；
B．氯化铁是黄色溶液，上层呈黄色，故B错误；
C．蒸发溶液用蒸发皿，灼烧固体用坩埚，故C错误；
D．浓硫酸具有脱水性，生成C，然后发生氧化还原反应生成二氧化硫，最后与高锰酸钾发生氧化还原反应而使溶液褪色，故D正确．
故选D．
B．氯化铁是黄色溶液，上层呈黄色，故B错误；
C．蒸发溶液用蒸发皿，灼烧固体用坩埚，故C错误；
D．浓硫酸具有脱水性，生成C，然后发生氧化还原反应生成二氧化硫，最后与高锰酸钾发生氧化还原反应而使溶液褪色，故D正确．
故选D．
点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的性质、萃取、蒸发以及氧化还原反应等，A为解答的难点，注意发生的化学反应，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
下列有关说法中，错误的是（ ）
| A、若NA表示阿伏加德罗常数的值，则标准状况下11.2 L H2所含氢原子数为NA |
| B、1 L 1 mol?L-1的氯化钙溶液中，Cl-的浓度为2 mol/L |
| C、硫酸的摩尔质量为98g |
| D、从 1 mol?L-1的NaCl溶液中倒出5 mL溶液，Na+的浓度为1 mol?L-1 |
人工合成化合物NH5 可改写成NH4H，能和水反应：NH5+H2O═NH3H2O+H2↑．下列说法正确的是（ ）
| A、NH5属于离子化合物，该反应中水做氧化剂 |
| B、该反应属于氧化还原反应，NH5既是氧化剂又是还原剂 |
| C、该反应不属于氧化还原反应，属于复分解反应 |
| D、标准状况下每生成22.4LH2时，转移2NA电子 |
下列事实能用勒夏特列原理解释的是（ ）
| A、H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深 |
| B、使用催化剂，提高合成氨的产率 |
| C、高锰酸钾（KMnO4）溶液加水稀释后颜色变浅 |
| D、新制的氯水在光照条件下颜色变浅 |
已知反应：
2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2；
2FeCl2+Cl2═2FeCl3；
I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI；
下列物质的氧化性由强到弱的顺序是（ ）
2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2；
2FeCl2+Cl2═2FeCl3；
I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI；
下列物质的氧化性由强到弱的顺序是（ ）
| A、FeCl3＞I2＞Cl2＞H2SO4 |
| B、FeCl2＞FeCl3＞Cl2＞I2 |
| C、Cl2＞FeCl3＞I2＞H2SO4 |
| D、Cl2＞H2SO4＞I2＞FeCl3 |
有机物分子中的原子（团）之间会相互影响，导致相同的原子（团）表现不同的性质．下列各项的事实不能说明上述观点的是（ ）
| A、甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲基环己烷不能使酸性高锰酸钾褪色 |
| B、乙烯能与溴水发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应 |
| C、苯酚与溴水可直接反应，而苯与液溴反应则需要铁作催化剂 |
| D、苯与硝酸在加热时发生取代反应，甲苯与硝酸在常温下就能发生取代反应 |
金属铜与人体分泌物中的盐酸以及体内的空气反应可生成超氧酸：Cu+HCl+O2=CuCl+HO2，HO2 （超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性．下列说法或表示错误的是（ ）
| A、氧化剂是O2 |
| B、HO2在碱中不能稳定存在 |
| C、氧化产物是HO2 |
| D、1mol Cu参加反应有1mol电子发生转移 |
