Question

取一定量的PbI₂固体用蒸馏水配成饱和溶液，量取25.00mLPbI₂饱和溶液，分次慢慢与R-H（s）进行如下反应：Pb²⁺（aq）+2R-H（s）=R₂Pb（s）+2H⁺（aq），充分反应后，过滤（用锥形瓶盛装滤液），再用蒸馏水洗涤沉淀，将洗涤液一并放在锥形瓶中，加入指示剂，用0.0025mol/LNaOH溶液滴定，当达到滴定终点时，用去氢氧化钠溶液20.00mL．结合上述实验数据，下列有关说法正确的是（　　）

• A、以酚酞为指示剂时，滴定至终点时溶液由红色变为无色
• B、在温度不变时，向PbI₂饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，PbI₂的Ksp减小
• C、温度不变，T时刻，向PbI₂饱和溶液中加入少量KI浓溶液，离子浓度变化如右图所示
• D、本次实验测得的t℃PbI₂的Ksp=4×10^-9

Answer 1

考点：中和滴定

专题：

分析：A、溶液为酸性，用碱滴定酸，以酚酞为指示剂时，滴定至终点时溶液由红色变为无色；
B、沉淀溶度积Ksp只与温度有关，与浓度无关；
C、依据PbI₂（s）?Pb²⁺+2I^-；温度不变，T时刻，向PbI₂饱和溶液中加入少量KI浓溶液，平衡左移，平衡后溶液中碘离子浓度增大，铅离子浓度减小；
D、先根据用0.0025mol/LNaOH溶液滴定，当达到滴定终点时，用去氢氧化钠溶液20.00mL，测得氢离子物质的量为5×10^-5mol，依据Pb²⁺（aq）+2R-H（s）=R₂Pb（s）+2H⁺（aq），计算得到Pb²⁺物质的量=2.5×10^-5mol；n（I^-）=5×10^-5mol，再依据Ksp=c（Pb²⁺）×c²（I^-）来解答．

解答： 解：A、常温下，溶液为酸性，用碱滴定酸，以酚酞为指示剂时，滴定至终点时溶液由红色变为无色，故A正确；
B、在温度不变时，向PbI₂饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，PbI₂的Ksp不变，故B错误；
C、依据PbI₂（s）?Pb²⁺+2I^-；温度不变，T时刻，向PbI₂饱和溶液中加入少量KI浓溶液，平衡左移，平衡后溶液中碘离子浓度增大，铅离子浓度减小，故图象不正确，故C错误；
D、用0.0025mol/LNaOH溶液滴定，当达到滴定终点时，用去氢氧化钠溶液20.00mL，测得氢离子物质的量为5×10^-5mol，依据Pb²⁺（aq）+2R-H（s）=R₂Pb（s）+2H⁺（aq），计算得到Pb²⁺物质的量=2.5×10^-5mol；n（I^-）=5×10^-5mol；Ksp=c（Pb²⁺）×c²（I^-）=

2.5×10-5

0.025

×（

2.5×10-5

0.025

）2=4×10^-9 ，故D正确；
故选AD．

点评：本题主要考查了沉淀溶度积、中和滴定，注意实验的步骤与原理是解题的关键，难度不大．