题目内容

在一定温度下，醋酸溶液存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+
（1）某温度时，0.1mol/L醋酸溶液中的c（H+）与0.01mol/L醋酸溶液中的 c（H+）的比值
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）10
（2）已知：25℃时，该电离平衡的平衡常数为1.75×10-5，
①求该温度时，amol/L的醋酸溶液中c1（H+）=
 
mol/L （用含a的代数式表示）．[提示：此时a比较小，进行简化计算，平衡时c（CH3COOH）可用初始浓度代替，水电离出的c（H+）、c（OH-）忽略不计，下同]
②若该温度时向该溶液中加入一定量的CH3COONH4（假设溶液体积不变），使溶液中c（CH3COO-）为bmol/L，则此时c2（H+）=
 
mol/L（用含a、b的代数式表示）．
③c1（H+）
 
  c2（H+）（填“大于”、“小于”或“等于”）
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：（1）醋酸溶液的浓度越小电离程度越大；
（2）①c（H+）=
Ka?c(CH3COOH)
来计算；
②根据c（H+）=
Kac(CH3COOH)
c(CH3COO-)
，计算出溶液中氢离子浓度；
③从电离平衡移动的角度分析考虑．
解答： 解：（1）醋酸溶液的浓度越小电离程度越大，因此0.1 mol/L的CH3COOH溶液与0.01 mol/L的CH3COOH溶液中的c（H+）之比小于10，故答案为：小于；
（2）①c（H+）=
Ka?c(CH3COOH)
=
a×1.75×10-5
mol/L，故答案为：
a×1.75×10-5
；
②c（H+）=
Kac(CH3COOH)
c(CH3COO-)
=
1.75×10-5×a
b
，故答案为：
1.75×10-5×a
b
；
③从电离平衡移动②中加入一定量的CH3COONH4（假设溶液体积不变），醋酸离子浓度增大，醋酸电离平衡逆向移动，氢离子浓度减小，所以c1（H+）＞c2（H+），故答案为：大于．
点评：本题考查电离平衡常数的运用，题目难度中等，注意掌握相关电离平衡常数计算公式的运用．
练习册系列答案
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