题目内容
下列说法正确的是（ ）
①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应
②普通分子有时也能发生有效碰撞
③升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次数
④增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多
⑤使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大
⑥化学反应实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞．
①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应
②普通分子有时也能发生有效碰撞
③升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次数
④增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多
⑤使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大
⑥化学反应实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞．
| A、①②⑤ | B、③④⑥ |
| C、③④⑤⑥ | D、②③④ |
考点：化学反应速率的影响因素
专题：化学反应速率专题
分析：①碰撞不一定为有效碰撞；
②普通分子不具有反应所需的能量；
③升高温度，提供了分子需要的能量，活化分子百分数增大；
④增大反应物浓度，活化分子数目增大；
⑤使用催化剂，降低分子所需的能量；
⑥活化分子有合适取向时反应可发生．
②普通分子不具有反应所需的能量；
③升高温度，提供了分子需要的能量，活化分子百分数增大；
④增大反应物浓度，活化分子数目增大；
⑤使用催化剂，降低分子所需的能量；
⑥活化分子有合适取向时反应可发生．
解答：
解：①碰撞不一定为有效碰撞，则活化分子间的碰撞不一定能发生化学反应，还与其分子取向有关，故错误；
②普通分子不具有反应所需的能量，则普通分子不能发生有效碰撞，故错误；
③升高温度，提供了分子需要的能量，活化分子百分数增大，则增加了活化分子的有效碰撞次数，反应速率加快，故正确；
④增大反应物浓度，活化分子数目增大，单位体积内有效碰撞的次数增多，反应速率加快，故正确；
⑤使用催化剂，降低分子所需的能量，使有效碰撞频率增大，反应速率加快，故错误；
⑥活化分子有合适取向时发生有效碰撞，即发生了化学变化，故正确；
故选B．
②普通分子不具有反应所需的能量，则普通分子不能发生有效碰撞，故错误；
③升高温度，提供了分子需要的能量，活化分子百分数增大，则增加了活化分子的有效碰撞次数，反应速率加快，故正确；
④增大反应物浓度，活化分子数目增大，单位体积内有效碰撞的次数增多，反应速率加快，故正确；
⑤使用催化剂，降低分子所需的能量，使有效碰撞频率增大，反应速率加快，故错误；
⑥活化分子有合适取向时发生有效碰撞，即发生了化学变化，故正确；
故选B．
点评：本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，把握活化分子理论为常见的影响反应速率的因素为解答的关键，侧重理论的理解和分析，题目难度中等．
练习册系列答案
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