Question

下列说法或解释不正确的是（　　）

• A、等物质的量浓度的下列溶液中，①NH₄Al（SO₄）₂　②NH₄Cl　③CH₃COONH₄ ④NH₃?H₂O，c（NH₄⁺）由大到小的顺序是①＞②＞③＞④
• B、室温下，向0.01 mol?L^-1 NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• C、向0.2 mol?L^-1 NaHCO₃溶液中加入等体积0.1 mol?L^-1 NaOH溶液：c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D、物质的量浓度均为1 mol?L^-1的NaCl和MgCl₂混合液1 L中，含有Cl^-的数目为3N_A（N_A表示阿伏加德罗常数的值）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：A．醋酸根离子促进铵根离子水解、铝离子抑制铵根离子水解，一水合氨是弱电解质，电离程度最小；
B．混合溶液呈中性，则c（OH^-）=c（H⁺），如果二者以1：1反应，则溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，则氢氧化钠稍微过量；
C．混合溶液中存在等物质的量浓度的NaHCO₃和Na₂CO₃，溶液呈碱性，碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子；
D．氯离子不水解，根据N=CVN_A计算氯离子个数．

解答： 解：A．醋酸根离子促进铵根离子水解、铝离子抑制铵根离子水解，一水合氨是弱电解质，电离程度最小，所以等物质的量浓度的这几种溶液中，c（NH₄⁺）由大到小的顺序是①＞②＞③＞④，故A正确；
B．混合溶液呈中性，则c（OH^-）=c（H⁺），如果二者以1：1反应，则溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，则氢氧化钠稍微过量，根据物料守恒得c（Na⁺）＞c（SO₄^2-），铵根离子水解、硫酸根离子不水解，溶液中水的电离程度较小，所以溶液中离子浓度大小顺序是c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺），故B正确；
C．混合溶液中存在等物质的量浓度的NaHCO₃和Na₂CO₃，碳酸根离子和碳酸氢根离子都水解而使溶液呈碱性，碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，所以溶液中c（CO₃^2-）＜c（HCO₃^-），故C错误；
D．氯离子不水解，溶液中氯离子的物质的量浓度是3mol/L，氯离子个数N=CVN_A=3mol/L×1L×NA/mol=3N_A，故D正确；
故选C．

点评：本题考查了离子浓度大小比较，根据溶液中的溶质及其性质是解本题关键，注意B中钠离子和硫酸根离子浓度的比较方法，采用逆向思维分析即可，题目难度中等．