题目内容

已知甲烷分子中的氢原子可被其他原子或原子团代替，如甲烷分子中的氢原子被氯原子取代可得到四种物质：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3和CCl4，这四种产物的结构能充分说明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构的是（　　）
A、CH3Cl只有一种结构
B、CH2Cl2只有一种结构
C、CHCl3只有一种结构
D、CCl4只有一种结构
考点：常见有机化合物的结构
专题：有机物分子组成通式的应用规律
分析：如果甲烷是正方形的平面结构，而CH2Cl2有两种结构：相邻或者对角线上的氢被Cl取代，而实际上，其二氯取代物只有一种结构，因此只有正四面体结构才符合．
解答： 解：A．无论甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，还是平面正方形结构，CH3Cl都不存在同分异构体，只有一种结构，故A错误；
B．甲烷是正方形的平面结构，而CH2Cl2有两种结构：相邻或者对角线上的氢被Cl取代，而实际上，其二氯取代物只有一种结构，因此只有正四面体结构才符合，故B正确；
C．无论甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，还是平面正方形结构，CHCl3都不存在同分异构体，只有一种结构，故C错误；
D．无论甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，还是平面正方形结构，CCl4都不存在同分异构体，只有一种结构，故D错误；
故选B．
点评：本题考查常见有机化合物的结构，题目难度中等，注意CH2Cl2只代表一种物质，可以证明甲烷分子是空间正四面体结构，而不是平面正方形结构．
练习册系列答案
相关题目
某同学欲配制180mL物质的量浓度为0.5mol?L-1的CuSO4溶液．
（1）用到的仪器主要有托盘天平、
 
、胶头滴管、烧杯、玻璃棒．
（2）如果用CuSO4固体来配制，应该称量固体的质量为
 
g．如果用CuSO4?5H2O来配制，应该称量固体的质量为
 
g．
（3）假如其他操作均准确无误，分析下列情况对配制溶液浓度的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
A．定容时俯视观察刻度线
 

B．移液时，没有洗涤溶解CuSO4（或胆矾）的烧杯
 

C．定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，又补加水至刻度线
 

D．使用前容量瓶用蒸馏水洗涤，且没有干燥
 
．
某有机物的结构为图，该有机物不可能具有的性质是（　　）
①可以燃烧氧化  ②能使酸性KMnO4溶液褪色 ③能跟NaOH溶液反应
④能发生分子内酯化反应  ⑤能发生加聚反应  ⑥它有手性碳原子
⑦能被催化氧化成醛．
A、①④B、④⑥C、⑤⑦D、只有⑥
下列五种烃：①CH3CH2CH（CH3）2  ②CH3C（CH3）3  ③丙烷  ④戊烷  ⑤CH3CH（CH3）2，其沸点按由高到低的顺序排列正确的是（　　）
A、①②③④⑤
B、②③④⑤①
C、⑤②①③④
D、④①②⑤③
下列说法正确的是（　　）
①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应
②普通分子有时也能发生有效碰撞
③升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次数
④增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多
⑤使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大
⑥化学反应实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞．
A、①②⑤B、③④⑥
C、③④⑤⑥D、②③④
下列各组微粒中，按微粒半径依次增大排列的是（　　）
A、Al3+，Al，Na，K
B、F，Cl，S2-，S
C、S2-，Cl-，K+，Ca2+
D、Mg，Si，P，K
已知：
物质 Fe（OH）2 Cu（OH）2 Fe（OH）3
 Ksp（25℃） 8.0×10-16 2.2×10-20 4.0×10-38
对于含Fe2（SO4）3、FeSO4和CuSO4各0.5mol的混合溶液1L，根据表中数据判断，下列说法错误的是（　　）
A、向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀
B、向溶液中加入双氧水，并用CuO粉末调节pH，过滤后可获得溶质主要为CuSO4的溶液
C、该溶液中c（SO42-）：[c（Fe3+）+c（Fe2+）+c（Cu2+）]=5：4
D、将少量FeCl3粉末加入含Cu（OH）2的悬浊液中，其中c（Cu2+）增大
某主族元素R原子的质量数为79，已知R离子含有45个中子和36个电子，下列关于R元素的叙述错误的是（　　）
A、R元素属于ⅣA族
B、R元素最高氧化物对应水化物的分子式为H2RO4
C、R元素在周期表里处于第4周期
D、R元素气态氢化物的分子式为H2R
下图是晶体结构中具有代表性的最小重复单元（晶胞）的排列方式，图中：-X、-Y，-Z．其对应的化学式不正确的是（　　）
A、
    XY
B、
    X2Y
C、
    X3Y
D、
    XY3Z

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