题目内容
下列有关合成氨工业（N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1）的叙述，可用勒?夏特列原理来解释的是（ ）
| A、使用铁做催化剂，使N2和H2的混合气体有利于合成氨 |
| B、及时分离出氨，可提高原料的转化率 |
| C、500℃左右比室温更有利于合成氨的反应 |
| D、常压比高压条件更有利于合成氨的反应 |
考点：化学平衡移动原理
专题：化学平衡专题
分析：勒夏特列原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关、与平衡移动无关，则不能用勒夏特列原理解释，合成氨工业中平衡移动使反应物转化率与产率提高，才可以用勒夏特列原理解释．
解答：
解：A．用铁触媒作催化剂，加快反应速率，不影响平衡移动，不能用勒夏特列原理，故A错误；
B．生成的氨液化分离，N2、H2循环压缩到合成塔中，利用反应向正反应进行，能用勒夏特列原理，故B正确；
C．该反应正反应为放热反应，采用500℃的高温，利用平衡向逆反应进行，反应物转化率与产物的产率降低，主要考虑反应速率与催化剂活性，不能用勒夏特列原理，故C错误；
D．增大压强平衡向正反应移动，原料利用率提高，氨气产率增大，高压比常压条件更有利于合成氨的反应，不可以用勒夏特列原理，故D错误；
故选B．
B．生成的氨液化分离，N2、H2循环压缩到合成塔中，利用反应向正反应进行，能用勒夏特列原理，故B正确；
C．该反应正反应为放热反应，采用500℃的高温，利用平衡向逆反应进行，反应物转化率与产物的产率降低，主要考虑反应速率与催化剂活性，不能用勒夏特列原理，故C错误；
D．增大压强平衡向正反应移动，原料利用率提高，氨气产率增大，高压比常压条件更有利于合成氨的反应，不可以用勒夏特列原理，故D错误；
故选B．
点评：本题考查化学平衡的移动原理，在合成氨工业中平衡移动使反应物转化率与产率提高，难度适中．
练习册系列答案
相关题目
可简写为
．降冰片烯的分子结构可表示为：
下列说法正确的是（ ）
| A、通式相同且分子组成相差n个“CH2”的物质是同系物 |
| B、如果烃中各元素的质量百分含量都相同，则它们必定是同系物 |
| C、相对分子质量相同但结构不同的物质一定是同分异构体 |
| D、相对分子质量相同，组成元素的百分含量相同的不同有机物一定是同分异构体 |
下列说法正确的是（ ）
①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应
②普通分子有时也能发生有效碰撞
③升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次数
④增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多
⑤使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大
⑥化学反应实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞．
①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应
②普通分子有时也能发生有效碰撞
③升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次数
④增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多
⑤使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大
⑥化学反应实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞．
| A、①②⑤ | B、③④⑥ |
| C、③④⑤⑥ | D、②③④ |
据报道，科学家已成功合成了少量的N4，下列关于N4的说法中，正确的是（ ）
| A、N4是N2的同素异形体 |
| B、一个N4分子中含有两个N2分子 |
| C、N4的摩尔质量是56g |
| D、相同质量的N4和N2，含分子数之比为2：1 |
已知：
对于含Fe2（SO4）3、FeSO4和CuSO4各0.5mol的混合溶液1L，根据表中数据判断，下列说法错误的是（ ）
| 物质 | Fe（OH）2 | Cu（OH）2 | Fe（OH）3 |
| Ksp（25℃） | 8.0×10-16 | 2.2×10-20 | 4.0×10-38 |
| A、向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀 |
| B、向溶液中加入双氧水，并用CuO粉末调节pH，过滤后可获得溶质主要为CuSO4的溶液 |
| C、该溶液中c（SO42-）：[c（Fe3+）+c（Fe2+）+c（Cu2+）]=5：4 |
| D、将少量FeCl3粉末加入含Cu（OH）2的悬浊液中，其中c（Cu2+）增大 |
能说明硫的非金属性弱于氯的主要事实是（ ）
| A、硫不溶于水，而氯气能溶于水 |
| B、在通常情况下硫为浅黄色固体，而氯气为黄绿色气体 |
| C、跟金属或氢气反应时，硫被还原为-2价，而氯被还原为-1价 |
| D、氯气通入氢硫酸中，溶液变浑浊 |
低温下蒸干下列溶液能得到原溶液中溶质的是（ ）
| A、AlCl3 |
| B、Cu（NO3）2 |
| C、Na2CO3 |
| D、（NH4）2S |