题目内容
常温下，pH相等的氨水和氢氧化钠溶液中的c（NH4+）和c（Na+）比较，则（ ）
| A、相等 | B、前者大 |
| C、后者大 | D、无法比较 |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,溶液pH的定义
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：常温下，pH相等的氨水和NaOH溶液中c（OH-）相等，根据电荷守恒判断c（NH4+）、c（Na+）的相对大小，据此分析解答．
解答：
解：常温下，pH相等的氨水和NaOH溶液中c（OH-）相等，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（OH-）=c（NH4+）+c（H+）=c（Na+）+c（H+），相同温度下水的离子积常数相等，氢氧根离子浓度相等，则溶液中氢离子浓度相等，所以c（NH4+）=c（Na+），故选A．
点评：本题考查了离子浓度大小比较，根据溶液的pH再结合电荷守恒、离子积常数进行计算即可，题目难度不大．
练习册系列答案
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| C、能溶于水，不溶于乙醇 |
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下列各溶液中，pH最大的是（ ）
| A、pH=5的盐酸溶液稀释1000倍 |
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下列化学用语正确的是（ ）
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下列叙述正确的是（ ）
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下列叙述不正确的是（ ）
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| B、海啸使水源发生污染用明矾进行净化和消毒 |
| C、SO2和NO2都能使雨水的pH＜5.6造成酸雨 |
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