Question

如图是198K时N₂与H₂反应过程中能量变化曲线．下列叙述正确的是（　　）

• A、该反应的热化学方程式为N₂+3H₂?2NH₃△H=-92 kJ?mol^-1
• B、b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
• C、加入催化剂，该化学反应的反应热发生改变
• D、温度、体积一定，1 mol N₂和3 mol H₂反应后放出的热量为Q₁ kJ，若2 mol N₂和6 mol H₂反应后放出的热量为Q₂ kJ，则184＞Q₂＞2Q₁

Answer 1

考点：反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：A、从热化学方程式的要求分析；
B、从催化剂的作用分析；
C、从催化剂的效果分析，催化剂只能改变化学反应速率；
D、从化学平衡的移动与反应热的具体数值分析．

解答： 解：A、热化学方程式必须注明物质的状态，故A错误．
B、b曲线的活化能降低，是加入催化剂的原因，故B正确；
C、催化剂降低活化能，不改变反应热数值，故C错误；
D、通入2molN₂和6molH₂后，体积一定，压强增大，反应向正反应方向移动，故Q₂＞2Q₁，又因为反应为可逆反应，不会反应完全，故184＞Q₂，故D正确；
故选：D．

点评：本题考查化学能与热能的相互转化，加入催化剂能降低活化能，不改变反应热．