Question

下列各溶液中，pH最大的是（　　）

• A、pH=5的盐酸溶液稀释1000倍
• B、pH=9的烧碱溶液稀释1000倍
• C、pH=9的氨水稀释1000倍
• D、pH=4的盐酸溶液与pH=10的烧碱溶液等体积混合

Answer 1

考点：pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、盐酸为强酸，将pH=a的强酸加水稀释10^b后，溶液的pH变为（a+b），但不能逾越7；
B、NaOH为强碱，将pH=c的强碱加水稀释10^d后，溶液的pH变为（c-d），但不能逾越7；
C、弱碱溶液稀释时，电离平衡被促进，电离出更多的OH^-，故C_（OH^-）大于相同情况的强碱，故碱性比相同情况的强碱的要强；
D、pH=4的盐酸溶液与pH=10的烧碱溶液等体积混合后，溶液显中性，pH=7．

解答： 解：A、强酸的稀释规律：将pH=a的强酸加水稀释10^b后，溶液的pH变为（a+b），但酸溶液无论怎么稀释其pH值只能无限接近7，而不能超过7，故若a+b＞7，则pH═7．据此可知，pH=5的盐酸溶液稀释10³倍后，由于5+3＞7，故pH≈7；
B、强碱的稀释规律：将pH═c的强碱加水稀释10^d后，溶液的pH变为（c-d），但碱溶液无论怎么稀释其pH值只能无限接近7，而不能低于7，故若c-d＜7，则pH═7．据此可知，PH=9的烧碱溶液稀释10³倍后，由于9-3＜7，故pH≈7；
C、NH₃?H₂O是弱碱，存在电离平衡，加水稀释时，电离平衡右移，电离出的n_（OH-）增多，故碱性比将pH=9的烧碱溶液稀释10³倍的要强，即pH＞7；
D、pH=4的盐酸溶液中C_（H+）=10^-4mol/L；pH=10的烧碱溶液中C_（OH-）=

Kw

c(H+)

=10^-4mol/L，等体积混合时，n_（NaOH）=n_（HCl），即盐酸和烧碱恰好完全反应，溶液呈中性，pH=7，
综上分析可知，pH最大的是C，
故选C．

点评：本题考查pH的计算，涉及强酸、强碱、弱碱稀释时的pH的变化、酸碱混合后pH的计算，难度适中，注意但酸、碱溶液无论怎么稀释其pH值只能无限接近7，而不能超过7．