Question

现有540g质量分数为5%的CuCl₂溶液．计算
（1）溶液中CuCl₂的物质的量；
（2）溶液中Cu²⁺和Cl^-的物质的量．

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：计算题

分析：（1）根据m（溶质）=m（溶液）w（溶质）计算CuCl₂的质量，再根据n=

m

M

计算CuCl₂的物质的量；
（2）CuCl₂完全电离：CuCl₂=Cu²⁺+2Cl^-的，溶液中n（Cu²⁺）=n（CuCl₂）、n（Cl^-）=2n（CuCl₂）．

解答： 解：（1）540g质量分数为5%的CuCl₂溶液中m（CuCl₂）=540g×5%=27g，则n（CuCl₂）=

27g

135g/mol

=0.2mol，
答：溶液中CuCl₂的物质的量为0.2mol．
（2）溶液中n（Cu²⁺）=n（CuCl₂）=0.2mol、n（Cl^-）=2n（CuCl₂）=0.2mol×2=0.4mol，
答：溶液中Cu²⁺的物质的量为0.2mol、Cl^-的物质的量为0.4mol．

点评：本题考查物质的量有关计算、质量分数有关计算，比较基础，注意对公式的理解，