Question

8．（1）把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一块铜片，可观察到铜片上没有（填“有”或“没有”）泡产生再用导线把锌片和铜片连接起来，组成一个原电池，正极的电极反应2H⁺+2e^-=H₂↑．
（2）有人以化学反应：2Zn+0₂+4H+=2Zn²⁺+2H₂0为基础设计一种原电池，人体内作为心脏起搏器的能源，它靠人体内血液中溶有一定浓度的O₂、H⁺、Zn²⁺进行工作．则原电池的负极材料是Zn或锌，正极发生的电极反应为O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O．

Answer 1

分析 （1）稀硫酸和Zn发生置换反应生成氢气，和Cu不反应，用导线把锌片和铜片连接起来，组成一个原电池，锌易失电子作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应；
（2）由反应2Zn+O₂+4H⁺═2Zn²⁺+2H₂O可知，Zn被氧化生成n²⁺，为负极反应，正极是氧气发生还原反应生成水，由此分析解答．．

解答 解：（1）稀硫酸和Zn发生置换反应生成氢气，和Cu不反应，所以铜片上没有气泡，用导线把锌片和铜片连接起来，组成一个原电池，锌易失电子作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑，故答案为：没有；2H⁺+2e^-=H₂↑；
（2）由反应2Zn+O₂+4H⁺═2Zn²⁺+2H₂O可知，Zn被氧化生成n²⁺，为负极反应，正极是氧气发生还原反应生成水，电极反应式为：O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O，故答案为：Zn或锌；O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O．

点评 本题考查化学电源新型电池以及原电池的工作原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原电池的工作原理以及电极反应，题目难度不大，本题注意基础知识的积累．