下列化合物.按其晶体的熔点由高到低排列正确的是( )A．SiO2 CsCl CBr4 CF4B．SiO2 CsCl CF4 CBr4C．CsCl SiO2 CBr4 CF4D．CF4CBr4CsCl SiO2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

2．下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是（　　）

	A．	SiO₂ CsCl CBr₄ CF₄		B．	SiO₂ CsCl CF₄ CBr₄
	C．	CsCl SiO₂ CBr₄ CF₄		D．	CF₄CBr₄CsCl SiO₂

分析不同晶体的熔点：一般为原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体；相同晶体从影响晶体熔沸点高低的因素分析．

解答解：SiO₂为原子晶体，CsCl为离子晶体，不同晶体的熔点：一般为原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体，
则SiO₂熔点最高，其次为CsCl，CBr₄和CF₄都为分子晶体，分子的相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔点越高，
则熔点：CBr₄＞CF₄，
固有：SiO₂＞CsCl＞CBr₄＞CF₄，
故选A．

点评本题考查晶体的类型与熔沸点的比较，题目难度不大，解答该类题目时要首先判断晶体的类型，晶体类型相同时，要注意晶体结构是否相似，把握影响晶体熔沸点的因素．

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8．（1）把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一块铜片，可观察到铜片上没有（填“有”或“没有”）泡产生再用导线把锌片和铜片连接起来，组成一个原电池，正极的电极反应2H⁺+2e^-=H₂↑．
（2）有人以化学反应：2Zn+0₂+4H+=2Zn²⁺+2H₂0为基础设计一种原电池，人体内作为心脏起搏器的能源，它靠人体内血液中溶有一定浓度的O₂、H⁺、Zn²⁺进行工作．则原电池的负极材料是Zn或锌，正极发生的电极反应为O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O．

13．甲学生对Cl₂与FeCl₂和KSCN混合溶液的反应进行实验探究．

操作	现象
	I．A中溶液变红 Ⅱ．稍后，溶液由红色变为黄色

（1）B中反应的离子方程式是Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O．
（2）A中溶液变红的原因是Fe²⁺被Cl₂氧化生成Fe³⁺，Fe³⁺与SCN^-反应生成红色的，所以溶液变红．
（3）为了探究现象II的原因，甲同学进行如下实验．
①取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在．
②取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液．
甲同学的实验证明产生现象Ⅱ的原因是SCN^-与Cl₂发生了反应．
（4）甲同学猜想SCN^-可能被Cl₂氧化了，他又进行了如下研究．
资料显示：SCN^-的电子式为

①甲同学认为SCN^-中碳元素没有被氧化，理由是SCN^-中的碳元素是最高价态+4价．
②取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN^-中被氧化的元素是硫元素．
③通过实验证明了SCN^-中氮元素转化为NO₃^-．
④若SCN^-与Cl₂反应生成1mol CO₂，则转移电子的物质的量是16mol．

10．已知：①MnO₄^-在酸性环境下的还原产物是Mn²⁺；②草酸是二元弱酸．某校化学兴趣小组进行了下列二项实验活动：
I．探究草酸与髙锰酸钾溶液在不同条件下反应的快慢
取4支试管，分别加入0.10mol/L的草酸溶液5mL，按以下表中四种方案分别加人相应的试剂，使其发生反应．四支试管中均可观察到有气泡产生，且溶液的颜色变化都为：紫红色→红色→橙红色→橙色→黄色→无色，溶液褪为无色所需的时间如表所示（表中“一”表示未加入该试剂）．

实验编号	反应温度（利用水浴加热）	稀硫酸溶液	MnSO₄固体	0.10mol/L KMnO₄溶液	褪色时间
1	65℃	----	---	1mL	100s
2	65℃	10滴	---	1mL	90s
3	75℃	10滴	----	1mL	40s
4	75℃	10滴	加入少许	1mL	3s

根据以上4组实验，可以得出的结论主要有稀硫酸可以使上述反应速率加快，升温反应速率加快且温度升高10°C反应速率增大为原来的2.25倍，Mn²⁺做该反应的催化剂，可加快反应速率
II．测定草酸晶体的纯度
用托盘天平称取草酸晶体（H₂C₂O₄•2H₂O）W g；配制成250mL溶液；每次移取25.00mL该溶液于锥形瓶中，用0.10moI/L酸性高锰酸钾溶液滴定；滴定实验重复操作2～3次．请回答：
（1）实验中需要用到的玻璃仪器除了玻璃棒、烧杯、锥形瓶、胶头滴管、250mL容量瓶外还需要的一种玻璃仪器是酸式滴定管
（2）上述H₂C₂O₄溶液与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程为5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑++8H₂O．
（3）若滴定过程中平均消耗酸性髙锰酸钾溶液VmL，则草酸晶体的纯度为$\frac{31.5V}{W}%$（以含W、V的表达式表示）．

17．根据所学规律，你认为下列物质在水中溶解度较大的是（　　）

为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应．
乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应．
请你回答下列问题：
（1）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑、

．
（2）甲同学设计的实验不能（填能或不能）验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是ac（多选扣分）．
（a）使溴水褪色的反应，未必是加成反应
（b）使溴水褪色的反应，就是加成反应
（c）使溴水褪色的物质，未必是乙炔
（d）使溴水褪色的物质，就是乙炔
（3）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种含硫的杂质气体（写分子式），它与溴水反应的化学方程式Br₂+H₂S═S↓+2HBr；在验证过程中必须全部除去．
（4）请你选用下列四个装置（可重复使用）来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并写出装置内所放的化学试剂（自选）：

（5）为验证乙炔与溴的反应是加成而不是取代，丙同学提出可比较反应前后溶液的酸性，理由是如若发生取代反应，必定生成HBr，溶液酸性将会明显增强，故可用pH试纸验证．

14．硝酸在化学工业中有着极其广泛的应用．
（1）将1.25mol的NO、NO₂、N₂O₄混合物（其中NO的体积分数为0.60）通入水中，在空气充足的条件下完全反应后可获得硝酸的物质的量范围是1.25mol＜n（HNO₃）＜1.75mol．
（2）向稀硝酸中加入18.4mol/L的浓硫酸（98%）作吸水剂并蒸馏得浓硝酸，当其浓度下降到87%（密度1.8g/cm³）以下时，则失去吸水能力．50mL 18.4mol/L的浓硫酸作为吸水剂时，最多可吸水11.63 g．
（3）在65%的HNO₃（质量m₁）中加入72%的Mg（NO₃）₂（质量m₂）后蒸馏，分别得到97.5%的HNO₃和60%的Mg（NO₃）₂溶液（其中不含硝酸）．若蒸馏过程中，硝酸、硝酸镁均无损耗，H₂O的损耗占总质量的5%，则蒸馏前投料比$\frac{{m}_{1}}{{m}_{2}}$=0.88．
（4）硝酸工业中的尾气用烧碱进行吸收产物为NaNO₂、NaNO₃和H₂O．现有含0.50mol氮氧化物的尾气，恰好被一定量的NaOH溶液完全吸收．已知反应后溶液含有0.35molNaNO₂．若将尾气NO和NO₂的平均组成用NO_x表示，则x=1.8．

11．某炔烃与氢气加成后生成2-甲基戊烷，该炔烃可能的结构有（　　）

12．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（　　）

	A．	NH₄⁺+2H₂O?NH₃•H₂O+H₃O⁺		B．	AlO₂^-+HCO₃^-+H₂O═Al（OH）₃↓+CO₃^2-
	C．	HS^-+H⁺?H₂S		D．	Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO